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临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56℃,试求此针剂NH4Cl的浓度为: (已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1)

A.0.15mol·kg -1

B.0.30mol·kg -1

C.0.60mol·kg -1

D.0.45mol·kg -1


参考答案和解析
E尿量增多表示有效循环血量已基本满足需要,肾血管不再处于收缩状态,肾泌尿功
更多 “临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56℃,试求此针剂NH4Cl的浓度为: (已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1)A.0.15mol·kg -1B.0.30mol·kg -1C.0.60mol·kg -1D.0.45mol·kg -1” 相关考题
考题 浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ(NH4+)+lgc]。() 此题为判断题(对,错)。

考题 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J·mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为()。

考题 临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na)针剂,此针剂质量浓度是() A.11.2g·L-1B.0.112g·L-1C.112g·L-1D.2.24g·L-1

考题 在相同浓度下,各溶液pH值由大到小的顺序是 ________。A.NaOH>NH3·H2O>NH4Cl>HCl>H2SO4B.NaOH>NH3·H2O>NH4Cl>H2SO4>HClC.NaOH>NH3·H2O>HCl>NH4Cl>H2SO4

考题 在含有0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的溶液中,已知KbNH3·H2O=1.8×10-5,则H+的离子浓度为( )mol/L。 A.134×10~-3 B.556×10~-10 C.946×10~-12 D.180中10~-5

考题 在0.50Kg水中溶入1.95×10-5Kg的葡萄糖,经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为(水的Kf=1.86Kg·K/mol)()。A、0.100kg/molB、0.1804kg/molC、0.36kg/molD、0.0200kg/mol

考题 用NH4Cl-NH3沉淀Fe(OH)3与Ca2+分离时,为使Ca2+共存沉减少,NH4Cl的浓度应当()些,NH3浓度应当()些。若与Zn2+分离,为使Zn2+共存沉小些,NH4Cl浓度应当()些,NH3浓度应当()些。(指大或小)

考题 已知混凝土经试拌调整后,各项材料用量为:水泥3.10hg,水1.86kg,沙6.24kg,碎石12.8kg,并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3,试计算: 如工地现场砂子含水率为2.5%,石子含水率为0.5%求施工配合比。

考题 为防止汽车水箱结冰,可加入甘油以降低水的凝固点,如需冰点降至-20℃,则在1000克水中应加甘油(M=96,Kf=1.864℃·kg·mol-1)()g。()A、99.8B、125C、209D、989

考题 在NH3·H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3·H2O的电离度减小。

考题 已知:KNH3·H2O1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是(),计算公式为()

考题 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的Kb=0.512K·Kg·mol–1,Kf=1.86K·Kg·mol–1)。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃

考题 为防止水箱结冰,可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃,在100g水中应加入甘油()克。(已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1)A、5B、10C、15D、20

考题 冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103kg水中至少需加入NaCl的量为()。(水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1,NaCl的分子量为58.5)A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg

考题 某水溶液的凝固点是272.15K,试计算:(1)此溶液的沸点。(2)298.15K时的渗透压。已知Kf(H2O)=1.86℃.kg.mol-1,Kb(H2O)=0.52℃.kg.mol-1,纯水在正常气压时的沸点是373.15K。

考题 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强()A、C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1B、C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1C、C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1D、C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)1,且都较大

考题 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为()A、0.93B、0.52C、0.48D、93

考题 向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知:K(HAc)=1.76×10-5,则溶液的pH值为()A、13B、5C、6D、9

考题 浓度为0.01mol·Kg-1的Na2SO4溶液,实验测得该溶液的沸点上升了0.014℃,则该溶液的电离度为()(已知H2O的Kθb=0.512)。

考题 0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃,求此酸的 Kθa。(Kf=1.86K.kg.mol-1)

考题 100g水溶解20g非电解质的溶液,经实验测得该溶液在-5.85℃凝固,该溶质的分子量为()(已知水的Kf=1.86K•Kg/mol)A、33B、50C、67D、64

考题 已知人的血浆凝固点为 -0.5℃,水的凝固点降低常数kf=1.86 K·mol-1·kg,求37℃时血浆的渗透压。(血浆密度近似等于水的密度,为1.00×103 kg·m-3)。

考题 人的血浆可视为稀溶液。其凝固点为-0.56℃。已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86,则37℃时血浆的渗透压为()。

考题 问答题已知混凝土经试拌调整后,各项材料用量为:水泥3.10kg,水1.86kg,砂6.24kg,碎石12.8kg,并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3,试计算: (1)每方混凝土各项材料的用量为多少? (2)如工地现场砂子含水率为2.5%,石子含水率为0.5%,求施工配合比。

考题 单选题在相同浓度下,各溶液pH值由大到小的顺序是 ()。A NaOH>NH3²H2O>NH4Cl>HCl>H2SO4B NaOH>NH3²H2O>NH4Cl>H2SO4>HClC NaOH>NH3²H2O>HCl>NH4Cl>H2SO4

考题 问答题已知混凝土经试拌调整后,各项材料用量为:水泥3.10hg,水1.86kg,沙6.24kg,碎石12.8kg,并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3,试计算: (1)每方混凝土各项材料的用量为多少? (2)如工地现场砂子含水率为2.5%,石子含水率为0.5%求施工配合比。

考题 问答题经初步计算,某混凝土每立方米各种材料用量为水泥360kg,砂612kg,石子1241kg,水187kg,现实验室测得混凝土密度2350kg/m3,试求修正后该混凝土配合比?

考题 问答题已知混凝土经试拌调整后,各项材料用量为:水泥3.10hg,水1.86kg,沙6.24kg,碎石12.8kg,并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3,试计算: 如工地现场砂子含水率为2.5%,石子含水率为0.5%求施工配合比。