临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56℃,试求此针剂NH4Cl的浓度为： （已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1)A．0.15mol·kg -1B．0.30mol·kg -1C．0.60mol·kg -1D．0.45mol·kg -1

临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl,经实验测得其凝固点为-0.56℃,试求此针剂NH4Cl的浓度为： （已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1)

A．0.15mol·kg -1

B．0.30mol·kg -1

C．0.60mol·kg -1

D．0.45mol·kg -1

参考答案和解析
E尿量增多表示有效循环血量已基本满足需要，肾血管不再处于收缩状态，肾泌尿功

相关考题：

浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1／2[pKaθ(NH4＋)＋lgc]。() 此题为判断题(对，错)。
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已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J·mol－1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为()。
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临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g／ml)乳酸(C3H5O3Na)针剂,此针剂质量浓度是() A.11.2g·L-1B.0.112g·L-1C.112g·L-1D.2.24g·L-1
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在相同浓度下，各溶液pH值由大到小的顺序是 ________。A.NaOH>NH3·H2O>NH4Cl>HCl>H2SO4B.NaOH>NH3·H2O>NH4Cl>H2SO4>HClC.NaOH>NH3·H2O>HCl>NH4Cl>H2SO4
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在含有0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的溶液中，已知KbNH3·H2O=1.8×10-5，则H+的离子浓度为( )mol/L。A.134×10~-3B.556×10~-10C.946×10~-12D.180中10~-5
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在0.50Kg水中溶入1.95×10-5Kg的葡萄糖，经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为（水的Kf=1.86Kg·K/mol）（）。A、0.100kg/molB、0.1804kg/molC、0.36kg/molD、0.0200kg/mol
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用NH4Cl-NH3沉淀Fe（OH）3与Ca2+分离时，为使Ca2+共存沉减少，NH4Cl的浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。若与Zn2+分离，为使Zn2+共存沉小些，NH4Cl浓度应当（）些，NH3浓度应当（）些。（指大或小）
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已知混凝土经试拌调整后，各项材料用量为：水泥3.10hg，水1.86kg，沙6.24kg，碎石12.8kg，并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3，试计算：如工地现场砂子含水率为2.5%，石子含水率为0.5%求施工配合比。
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为防止汽车水箱结冰，可加入甘油以降低水的凝固点，如需冰点降至-20℃，则在1000克水中应加甘油（M＝96，Kf＝1.864℃·kg·mol-1）（）g。（）A、99.8B、125C、209D、989
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在NH3·H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3·H2O的电离度减小。
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已知：KNH3·H2O1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是（），计算公式为（）
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某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1，Kf=1.86K·Kg·mol–1）。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃
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为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃，在100g水中应加入甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1）A、5B、10C、15D、20
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冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·kg·mol-1，NaCl的分子量为58.5）A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg
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某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：（1）此溶液的沸点。（2）298.15K时的渗透压。已知Kf（H2O）=1.86℃.kg.mol-1，Kb（H2O）=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
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由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强（）A、C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1B、C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1C、C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1D、C（NH3·H2O）/C（NH4Cl）1，且都较大
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浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A、0.93B、0.52C、0.48D、93
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向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知：K（HAc）=1.76×10-5，则溶液的pH值为（）A、13B、5C、6D、9
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浓度为0.01mol·Kg－1的Na2SO4溶液，实验测得该溶液的沸点上升了0.014℃，则该溶液的电离度为（）（已知H2O的Kθb=0.512）。
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0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 Kθa。（Kf=1.86K.kg.mol-1）
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100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K•Kg/mol）A、33B、50C、67D、64
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已知人的血浆凝固点为 -0.5℃，水的凝固点降低常数kf=1.86 K·mol-1·kg，求37℃时血浆的渗透压。（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m-3）。
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人的血浆可视为稀溶液。其凝固点为－0.56℃。已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86，则37℃时血浆的渗透压为（）。
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问答题已知混凝土经试拌调整后，各项材料用量为：水泥3.10kg，水1.86kg，砂6.24kg，碎石12.8kg，并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3，试计算： （1）每方混凝土各项材料的用量为多少？ （2）如工地现场砂子含水率为2.5％，石子含水率为0.5％，求施工配合比。
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单选题在相同浓度下，各溶液pH值由大到小的顺序是 （）。ANaOH＞NH3²H2O＞NH4Cl＞HCl＞H2SO4BNaOH＞NH3²H2O＞NH4Cl＞H2SO4＞HClCNaOH＞NH3²H2O＞HCl＞NH4Cl＞H2SO4
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问答题已知混凝土经试拌调整后，各项材料用量为：水泥3.10hg，水1.86kg，沙6.24kg，碎石12.8kg，并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3，试计算： （1）每方混凝土各项材料的用量为多少？ （2）如工地现场砂子含水率为2.5％，石子含水率为0.5％求施工配合比。
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问答题经初步计算，某混凝土每立方米各种材料用量为水泥360kg，砂612kg，石子1241kg，水187kg，现实验室测得混凝土密度2350kg/m3，试求修正后该混凝土配合比？
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问答题已知混凝土经试拌调整后，各项材料用量为：水泥3.10hg，水1.86kg，沙6.24kg，碎石12.8kg，并测得拌和物的表观密度为2500kg∕m3，试计算：如工地现场砂子含水率为2.5%，石子含水率为0.5%求施工配合比。
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