人的血浆可视为稀溶液。其凝固点为-0.56℃。已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86,则37℃时血浆的渗透压为()。

人的血浆可视为稀溶液。其凝固点为-0.56℃。已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86,则37℃时血浆的渗透压为()。


相关考题:

0.1%葡萄糖溶液(凝固点为Td)与0.1%白酒溶液(凝固点为Tf)的凝固点的关系是() A、TdTfB、Td=TfC、TdTfD、无法判断

已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusHθ=6025J·mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度xB为()。

非电解质的稀溶液,其溶液浓度越大,溶液的凝固点越高。() 此题为判断题(对,错)。

在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf²m中,m所代表的是溶液中。() A、溶质的质量摩尔浓度B、溶质的摩尔分数C、溶剂的摩尔分数D、溶质的体积摩尔浓度

在水中溶解一定量的乙胺后会使该溶液的凝固点下降,这种凝固点下降与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为()。 A.范霍夫定律B.道尔顿定律C.拉乌尔定律D.亨利定律

在水中溶解一定量的三乙醇胺后会使该溶液的凝固点下降,这种凝固点下降与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为()。 A.范霍夫定律B.道尔顿定律C.拉乌尔定律D.亨利定律

在水中溶解一定量的乙二胺后会使该溶液的凝固点下降,这种凝固点下降与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为()。 A.范霍夫定律B.道尔顿定律C.拉乌尔定律D.亨利定律

醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。

非电解质的稀溶液,其溶液浓度越大,溶液的凝固点越高。

稀溶液凝固点的降低值与()A、质量摩尔浓度呈正比关系B、温度成正比关系C、大气压正比关系D、溶液体积成正比关系

某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的Kb=0.512K·Kg·mol–1,Kf=1.86K·Kg·mol–1)。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃

为防止水箱结冰,可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃,在100g水中应加入甘油()克。(已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1)A、5B、10C、15D、20

已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025J/mol,某水溶液的凝固点为258.15K ,该溶液的浓度xB为: ()A、0.8571B、0.1429C、0.9353D、0.0647

稀溶液依数性的本质是:()A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压下降D、凝固点下降E、沸点升高和凝固点下降

1.84g氯化汞溶于100g水,测得该水溶液的凝固点为-0.126℃,由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272g•mol-1)

难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都与()有关。

对极稀的同浓度溶液来说,MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同,试解释之。

下列关于稀溶液的通性说法*不正确的是()A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低C、稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量

称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为(),此有机物溶液的沸点为()K。

某纯液体中加入某溶质形成理想稀溶液,则体系的凝固点一定下降。

关于稀溶液依数性的下列叙述中,错误的是()A、稀溶液的依数性与溶质的粒子数有关B、稀溶液的依数性与溶剂有关C、难挥发非电解质稀溶液的沸点低于难挥发电解质稀溶液D、浓溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低

已知人的血浆凝固点为 -0.5℃,水的凝固点降低常数kf=1.86 K·mol-1·kg,求37℃时血浆的渗透压。(血浆密度近似等于水的密度,为1.00×103 kg·m-3)。

质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf,其值决定于:()A、溶剂的本性B、溶质的本性C、溶液的浓度D、温度

0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52,则该溶液的凝固点(以℃表示)是()A、-0.0018B、5.222C、-0.0261D、-0.0020

稀溶液凝固点下降公式要求();而沸点上升公式则要求()。

单选题在稀溶液凝固点降低公式△tf=Kfb中,b表示的是溶液的。A摩尔分数B质量摩尔浓度C物质的量浓度D质量分数

单选题稀溶液凝固点的降低值与()A质量摩尔浓度呈正比关系B温度成正比关系C大气压正比关系D溶液体积成正比关系