Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注:^代表幂次)A.2.1*10^(-81)B.2.34*10^(-58)C.2.65*10^(-35)D.4.24*10^(57)

Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注:^代表幂次)

A.2.1*10^(-81)

B.2.34*10^(-58)

C.2.65*10^(-35)

D.4.24*10^(57)


参考答案和解析
C

相关考题:

ΦθCu2+/Cu的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。() 此题为判断题(对,错)。

在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()

已知原电池反应:Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变__________。A、增加,减小B、增加,增加C、减小,增加D、减小,减小

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡

已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准条件下反应,Zn+Cu2+=Zn2++Cu的值为()A、+1.103VB、+0.423VC、-1.103VD、-0.423V

已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?

可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是()A、CuSO4B、Na2SC、KOHD、NH3

在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+

在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+

有下列两个电池(c1<c2)a:Cu(s)|Cu2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)b:Pt|Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3)|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为()A、电池反应相同,a=bB、电池反应不同,a=bC、电池反应相同,a=2bD、电池反应相同,a=(1/2)b

下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ()A、Cu(s) + Cu2+(aq)B、Fe(s) + Fe3+(aq)C、Mn2+(aq) + MnO4aq)2-D、Hg(l)+ HgCl2(饱和)

在下列金属电对中,标准电极电势值最小的是()A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)

将反应:Cu2+(c1)+H2(g)=Cu(s)+2H+(c2)设计组成电池,其正确的电池符号书写形式是()A、(-)Pt│Cu2+(c1)丨Cu(s)‖H+(c2)│H2(kPa)(+)B、(-)Cu(s)│Cu2+(c1)‖H+(c2)│H2(kPa)(+)C、(-)H2(kPa)│H+(c2)‖Cu2+(c1)丨Cu(s)│Pt(+)D、(-)Pt│H2(kPa)│H+(c2)‖Cu2+(c1)│Cu(s)(+)

电池Ag|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s),AgCl-(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应.

已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.34V,φΘ(Cu+/Cu)=0.52V,则φΘ(Cu2+/Cu+)为()A、–0.18 VB、0.16 VC、0.86 VD、0.18 V

下列反应中ΔrGmΘ等于产物ΔfGmΘ的是哪个?()A、Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)B、2Ag(s)+Cl2(g)→2AgCl(s)C、Ag(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)D、Ag(s)+1/2Cl2(l)→AgCl(s)

比较下列各组离子的半径大小:Mg2+()Al3+;Br-()I-;Cl-()K+;Cu+()Cu2+。

下列电池中,哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关?()A、Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtB、Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│AgC、Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│PtD、Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag

反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。

用铜电极电解CuCl2的水溶液,若不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反应?() 已知:φ0(Cu2+/Cu)=0.34V;φ0(O2,H2O)=1.23V;φ0(Cl2,Cl-)=1.36V。A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解

电池Ag(s)︱AgNO3(aq)‖KCl(aq)︱Cl2(g),Pt的电池反应为()。

有电池反应:  (1)Cu(s)+ Cl2(pθ)─ 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1)  E1   (2)Cu(s)+ Cl2(pθ)─ Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)   E2   则电动势 E1/E2的关系是:()A、E1/E2=1/2B、E1/E2=1C、E1/E2=2D、E1/E2=1/4

电池Ag | Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g),Pt与Ag(s),AgCl(s)|-(aq)|Cl2(g),Pt对应一个电池反应.

有下列两个浓差电池(a1<a2) (1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为:()A、电池反应相同,E1=E2B、电池反应不同,E1=E2C、电池反应相同,E1=2E2D、电池反应相同,E2=2E1

问答题已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?

单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)ACl2BCuCFe2+DSn2+

单选题298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。A2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s)BAg(g)+1/2Cl2(g)═AgCl(s)CAg(s)+1/2Cl2(g)═AgCl(s)DAg+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)