有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E2=2E1

有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）

  • A、电池反应相同，E1=E2
  • B、电池反应不同，E1=E2
  • C、电池反应相同，E1=2E2
  • D、电池反应相同，E2=2E1

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电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为() A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔Cu
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已知下列反应的平衡常数2Cu(S)＋1／2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)＋1／2O2(g)=2CuO(s) K2 则可指出反应2Cu(S)＋O2(g)= 2CuO(s)的K等于:() A、K1+K2B、K1-K2C、K1×K2D、K1/K2
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向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势() A、增加B、减少C、不变D、无法判断
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在正确的音节下面划横线镌刻（juān juàn） 抚摩（mó mē） 扁舟（biān piān） 阻挠（náo ráo）塑料（suò sù） 挫折（cuō cuò） 归宿（sù xiǔ ） 瘦削（xiāo xuē）
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原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。()
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CU－C跟CU－U的逻辑接口是?( ) A.E1B.F1C.S1D.N1
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已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
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对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
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有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）A、电池反应相同，a=bB、电池反应不同，a=bC、电池反应相同，a=2bD、电池反应相同，a=（1/2）b
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今有电池：（-）Pt，H2（g）∣H+‖Cu+∣Cu（+），要增加电池电动势的办法是（）A、负极加大[H+]B、负极降低H2气分压C、正极加大[Cu+]D、正极加入氨水
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在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
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对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
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将反应：Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是（）A、（-）Pt│Cu2+（c1）丨Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）B、（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）C、（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）丨Cu（s）│Pt（+）D、（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）
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对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）A、Zn极为正极B、Zn极发生还原反应C、Cu极发生还原反应D、Cu极发生氧化反应
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把铜片浸入Cu2+浓度为1mol/l的溶液中，和标准氢电极组成原电池，实验测得E电池=0.337伏，则φθCu2+/Cu等于（）。A、-0.337伏B、0C、0.337伏D、无法计算
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
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向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。A、生成A1、H2和Fe2+B、生成A1、Cu和Fe2+C、生成Cu和Fe2+D、生成Cu
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分别设计可测定下列数据的原电池：反应Cu+Cu2++2Cl-→2CuCl的K0
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以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
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对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
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对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
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向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）A、增加B、减小C、不变D、无法判断
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以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为：（）A、 E=-RT/（zF）×ln（a1/a2）B、 E＝－RT/（zF）×ln（a2/a1）C、 E=-RT/（zF）×lg（a2/a1）D、 E＝-2.303RT/（zF）×lg（a1/a2）
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电池Cu∣Cu2+∣∣Cu+，Cu2+∣Pt和电池Cu∣Cu+∣∣Cu+，Cu2+∣Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu2+→2Cu+，此两电池的（）A、△rG0m和E0均相等B、△rG0m相同，E0不同C、△rG0m不同，E0相同D、△rG0m和E0均不同
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在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A、增加B、不变C、减小D、无法判断
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在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
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有电池反应：  （1）Cu（s）+ Cl2（pθ）─ 1/2Cu2+（a=1） + Cl-（a=1）  E1   （2）Cu（s）+ Cl2（pθ）─ Cu2+（a=1） + 2Cl-（a=1）   E2   则电动势 E1/E2的关系是：（）A、E1/E2=1/2B、E1/E2=1C、E1/E2=2D、E1/E2=1/4
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