在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+

在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）

  • A、Cl2
  • B、Cu
  • C、Fe2+
  • D、Sn2+

相关考题：

下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-
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在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )。A.KIO3B.H2O2C.HgCl2D.SO32-
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已知= 0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
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已知0.151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu
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反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)
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对于电池的符号为：,则此电池反应的产物为 ( )。A. Fe3+，Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+
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因为φθCu2+/Cu+=0.17V，φθSn4+/Sn2+=0.15V，所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行，如果［Sn4+］比［Cu2+］大10倍这时反应（）。A、仍不能进行B、能进行C、相反方向进行
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在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（I2/I-）=0.5355V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+
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溶液中含有Cl-，Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是（）。 （φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V，φθ（I2/I-）=+0.5355V，φθ（Br2/Br-）=+1.066V，φθ（MnO4-/Mn2+）=+1.507V）A、MnO4-B、Cu2+C、Fe3+D、Sn4+
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已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Cu2+/Cu）=0.34V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Fe2+/Fe）=-0.44V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是（）A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+
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已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=-0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn
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已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
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已知（Cl2/Cl-）=1.358V；（Hg2+/Hg22+）=0.905V；（Fe3+/Fe2+）=0.771V；（Zn2+/Zn）=－0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn
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FeCl3（aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ（Fe3+/Fe2+）＞EΘ（Cu2+/Cu）D、EΘ（Fe3+/Fe）＞EΘ（Cu2+/Cu）
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已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
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在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。A、KIO3B、H2O2C、HgCl2D、SO32-
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电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
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已知反应：Sn2+ +2 Fe3+ === Sn4+ +2 Fe2+ ，用电池符号表示原电池的组成。
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对于电池的符号为：（-）Pt|Sn4+，Sn2+‖Fe3+，Fe2+|Pt（+），则此电池反应的产物为（）。A、Fe3+，Sn2+B、Sn4+，Fe2+C、Sn4+，Fe3+D、Sn2+，Fe2+
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25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
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用Fe3+滴定Sn2+，化学计量点的电位是（）（Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V，Eθ’（Sn4+/Sn2+）=0.14V）A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V
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据EΘ（Fe2+/Fe）=－0.409V；EΘ（Sn4+/Sn2+）=0.15V；EΘ（Sn2+/Sn）=－0.136V；EΘ（Cu2+/Cu+）=0.158V；EΘ（Cu+/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn4+时，生成（），而还原Cu2+时，则生成（）。
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单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（I2/I-）=0.5355V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCu2+CI2DSn4+
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单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCuCFe2+DSn2+
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判断题电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。A对B错
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单选题溶液中含有Cl-，Br-和I-三种离子，要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化，应采用的氧化剂是（）。 （φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V，φθ（I2/I-）=+0.5355V，φθ（Br2/Br-）=+1.066V，φθ（MnO4-/Mn2+）=+1.507V）AMnO4-BCu2+CFe3+DSn4+
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单选题在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。AKIO3BH2O2CHgCl2DSO32-
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