在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()
在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()
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比较下列电极电势的相对大小： Eθ（Hg2+/Hg)_____ Eθ（[HgI4]2-/Hg); Eθ（Cu2+/Cu+)_____ Eθ（Cu2+/[CuI2]-)； Eθ（Fe2+/Fe)_____ Eθ（[Fe（CN)6]4-/Fe)；Eθ（[PtCl4]2-/Pt)______ Eθ（Pt2+/Pt)。
已知Eθ（I2/I-) = 0.54V, Eθ（Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看，下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行，而实际上该反应自发向右进行，其主要原因是A．由于生成的CuI是稳定的配合物 ，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高B．由于生成的CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高C．由于I2难溶于水，促使反应向右D．由于I2有挥发性，促使反应向右