有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）A、电池反应相同，a=bB、电池反应不同，a=bC、电池反应相同，a=2bD、电池反应相同，a=（1/2）b

有下列两个电池（c1＜c2）a：Cu（s）|Cu2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu（s）b：Pt|Cu2+（c1），Cu+（c3）‖Cu2+（c2），Cu+（c3）|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为（）

  • A、电池反应相同，a=b
  • B、电池反应不同，a=b
  • C、电池反应相同，a=2b
  • D、电池反应相同，a=（1/2）b

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电池符号为:Zn|Zn2＋(0.1mol／L)||Cu2＋(0.1mol／L)|Cu其电池反应和电极反应为() A.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++Cu电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔CuB.电池反应：Zn+Cu2+↔Zn2++ Cu电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极:Zn-2e↔Zn2+C.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Cu2++2e↔Cu负极：Zn-2e↔Zn2+D.电池反应：Zn2++Cu↔Zn+Cu2+电极反应：正极：Zn-2e↔Zn2+负极：Cu2++2e↔Cu
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[Cu(NH3)4]2＋的稳定常数比[Cu(en)2]2＋的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2＋是螯合物。() 此题为判断题(对，错)。
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向原电池(－)ZnZn2＋(1mol／L)‖Cu2＋(1mol／L)Cu(＋)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势() A、增加B、减少C、不变D、无法判断
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原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。()
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已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
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对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
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[Cu(NH3)4](OH)2中，配位体是( )。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
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下列叙述中哪一个不正确？A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
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有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu（NH3）4〕2+混和，此溶液中相互作用的结果是（体积变化略）（）A、有Cu（OH）2沉淀生成B、无Cu（OH）2沉淀生成C、溶液形成缓冲体系D、〔Cu（NH3）4〕2+浓度增大
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[Cu（NH3）4]2+比 [Cu（H2O）4]2+稳定，这意味着[Cu（NH3）4]2+的（）。A、酸性较强B、配体场较强C、离解常数较小D、三者都对
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今有电池：（-）Pt，H2（g）∣H+‖Cu+∣Cu（+），要增加电池电动势的办法是（）A、负极加大[H+]B、负极降低H2气分压C、正极加大[Cu+]D、正极加入氨水
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CuCl为（）色沉淀，溶于氨水有Cu（NH3）2+离子生成呈（）色
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在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。写出标准状态下电池符号及半电池反应式。
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下列配离子中无色的是（）A、[Cu（NH3）2]+B、[CuCl4}2-C、[Cu（NH3）4]2+D、[Cu（H2O）4]2+
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对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
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将反应：Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是（）A、（-）Pt│Cu2+（c1）丨Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）B、（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）C、（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）丨Cu（s）│Pt（+）D、（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）A、Cu（正极）、Zn（负极）、ZnCl2（电解质溶液）B、Cu（正极）、Zn（负极）、CuCl2（电解质溶液）C、Zn（正极）、Cu（负极）、CuCl2（电解质溶液）D、Zn（正极）、Cu（负极）、CuSO2（电解质溶液）
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[Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。A、Cu2+B、OH-C、NH3D、[Cu（NH3）4]2+
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分别设计可测定下列数据的原电池：反应Cu+Cu2++2Cl-→2CuCl的K0
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根据酸碱电子理论，在配位反应：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+应该属于（）A、中心离子B、酸C、碱D、酸碱加和物
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对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）
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对于电池反应Cu2++Zn===Zn2++Cu，欲增加其电动势，采取的措施有下列哪种？（）A、降低Zn2+浓度B、增加Zn2+浓度C、降低Cu2+浓度D、同时增加Zn2+、Cu2+浓度
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电池Cu∣Cu2+∣∣Cu+，Cu2+∣Pt和电池Cu∣Cu+∣∣Cu+，Cu2+∣Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu2+→2Cu+，此两电池的（）A、△rG0m和E0均相等B、△rG0m相同，E0不同C、△rG0m不同，E0相同D、△rG0m和E0均不同
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在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
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有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E2=2E1
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