单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)ACl2BCuCFe2+DSn2+

单选题
在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)
A

Cl2

B

Cu

C

Fe2+

D

Sn2+


参考解析

解析: 暂无解析

相关考题:

下列各物质可能共存的是() A、Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB、Cu2+、Fe2+、Fe、Ag+C、Cu2+、Fe3+、Fe、AgD、Fe2+、Fe3+、Sn4+、I-

在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是( )。A.KIO3B.H2O2C.HgCl2D.SO32-

已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10

已知0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是:A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

反应Sn2++ 2Fe3+ =Sn4++2Fe2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:A. (-)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Pt(+)B. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) C(+)C. (+)C Fe2+(C1)、Fe3+(C2) Sn4+(C3)、Sn2+(C4) Sn(-)D. (-)Pt Sn4+(C1)、Sn2+(C2) Fe2+(C3)、Fe3+(C4) Fe(+)

已知= 0.151V,试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是:A. Cu、I- 、Fe2+、Sn2+ B. I-、Fe2+、Sn2+、CuC. Sn2+ 、Cu、I-、Fe2+ D. Fe2+、Sn2+、I-、Cu

对于电池的符号为:,则此电池反应的产物为 ( )。A. Fe3+,Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+

在Fe2+、Zn2+、Cu2+中,氧化性最强的离子是()。

因为φθCu2+/Cu+=0.17V,φθSn4+/Sn2+=0.15V,所以Sn4++Cu+=Sn2++Cu2+反应不能进行,如果[Sn4+]比[Cu2+]大10倍这时反应()。A、仍不能进行B、能进行C、相反方向进行

在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+

溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是()。 (φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V,φθ(I2/I-)=+0.5355V,φθ(Br2/Br-)=+1.066V,φθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V)A、MnO4-B、Cu2+C、Fe3+D、Sn4+

在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Cu2+/Cu)=0.34V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下,下列反应能正向进行的是()A、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Sn4++Cu=Sn2++Cu2+C、Cu+Fe=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2++2Fe3+

试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V,E°Cu2+/Cu=0.337V

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=-0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,下列各组物质中能共存的是()A、Fe3+、Fe2+B、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、Sn2+、Sn

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V;(Fe2+/Fe)=–0.41V;(Sn4+/Sn2+)=0.15V;(Sn2+/Sn)=-0.14V;在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是()A、Fe3+,SnB、Sn4+,Sn2+C、Fe3+,FeD、Sn4+,Fe

已知(Cl2/Cl-)=1.358V;(Hg2+/Hg22+)=0.905V;(Fe3+/Fe2+)=0.771V;(Zn2+/Zn)=-0.762V,则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn

FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是()A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)D、EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu)

已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Fe2+/Fe)=–0.41V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V,(Sn2+/Sn)=-0.14V,在标准状态下,这几种物质中相对最强的氧化剂是()A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+

已知反应:Sn2+ +2 Fe3+ === Sn4+ +2 Fe2+ ,用电池符号表示原电池的组成。

对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A、Fe3+,Sn2+B、Sn4+,Fe2+C、Sn4+,Fe3+D、Sn2+,Fe2+

用Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是()(Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ’(Sn4+/Sn2+)=0.14V)A、0.75VB、0.68VC、0.41VD、0.32V

据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.409V;EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.15V;EΘ(Sn2+/Sn)=-0.136V;EΘ(Cu2+/Cu+)=0.158V;EΘ(Cu+/Cu)=0.522V。在酸性溶液中,用金属铁还原Sn4+时,生成(),而还原Cu2+时,则生成()。

反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行,在上述所有氧化剂中最强的是(),还原剂中最强的是()。

已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+/Fe2+(B)Fe2+/Fe(C)Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

单选题在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是()。(φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(I2/I-)=0.5355V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V)ACl2BCu2+CI2DSn4+

单选题溶液中含有Cl-,Br-和I-三种离子,要使I离子氧化成I2而又不使Br-和Cl-氧化,应采用的氧化剂是()。 (φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Sn4+/Sn2+)=0.151V,φθ(Cl2/Cl-)=1.358V,φθ(I2/I-)=+0.5355V,φθ(Br2/Br-)=+1.066V,φθ(MnO4-/Mn2+)=+1.507V)AMnO4-BCu2+CFe3+DSn4+