5％葡萄糖注射液的pH在3．2～5．5之间，那么[H+]最高的制剂与[H+]最低的制剂之间，[H+]相差的倍数A.100倍B.400倍C.300倍D.600倍E.200倍
5％葡萄糖注射液的pH在3．2～5．5之间，那么[H+]最高的制剂与[H+]最低的制剂之间，[H+]相差的倍数
A.100倍
B.400倍
C.300倍
D.600倍
E.200倍
B.400倍
C.300倍
D.600倍
E.200倍
参考解析
解析：
相关考题：
把下列溶液的[H+]换算成pH：（1）某人胃液的[H+]＝4.0×10－2mol·dm－3 （2）人体血液的[H+]＝4.0×10－8mol·dm－3 （3）食醋的[H+]＝1.26×10－3mol·dm－3 （4）番茄汁的[H+]＝3.2×10－4mol·dm－3
下列有关溶液pH值论述不正确的是（）。A、溶液的pH值范围一定在1-14之间B、pH值可以方便地表示溶液的酸碱性C、pH值越小，即溶液的酸性越大D、pH值等于溶液中[H+]的负对数，即pH=—Lg[H+]
Henderson-Hasselbalch方程反映血液中下述何种关系（）A、HCO3-与PCO2B、H+与PCO2C、H+、HCO3-D、H+、pH及HCO3-E、pH、PCO2及HCO3-
pH玻璃电极的响应机制与膜电位的产生原因是（）。A、H+在玻璃膜表面还原而传递电子B、H+进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构C、H+穿透玻璃膜使膜内外H+产生浓度差而形成双电层结构D、H+在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构
pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）。A、玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B、H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C、H+与H2O形成H3O+，结果降低，pH增高D、在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
玻璃电极的膜电位形成是基于（）A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的C、溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的D、由玻璃膜的不对称电位形成的
pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）A、玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B、H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低C、H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高D、在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
单选题关于血浆中[H+]、[HCO3]与[Ca2+]之间的关系叙述正确的是（）A[H+]增高，[Ca2+]下降B[H+]增高，[Ca2+]增高C[HCO3]增高，[Ca2+]增高D[HCO3]下降，[Ca2+]下降E[H+]下降，[Ca2+]增高
单选题pH值的计算公式为（）。ApH=Ig{c（H+）}BpH=-Ig{c（H+）}CpH=In{c（H+）}DpH=-In{c（H+）}