2022年高考江苏省学业水平选择性考试化学试题

一、单项选择题（共40题，每题1分。每题的备选项中，只有一个最符合题意）

1．能够使钢材的强度、硬度提高，而塑性、韧性不显著降低的化学元素为（）。

A．碳来源：建设工程教育网

B．硅

C．磷

D．硫

正确答案：B

可能用到的相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—36.5

1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A. 水结成冰 B。纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发

正确答案：B

下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O

B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

正确答案：C

【解析】A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性将S₂O₃²^－氧化成SO₄²^－，正确的离子方程式应为S₂O₃²^－＋4Cl₂＋5H₂O＝2SO₄²^－＋8Cl^－＋10H^＋，故D错。

【考点分析】考查离子方程式的正误判断。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Zn—65，Ag—108

1．下列变化中属于化学变化的是

A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃

正确答案：C

一、单项选择题（共20题。每题1分。每题的备选项中，只有l个最符合题意）

1.规则波的波浪模型试验中，波峰顶点及其邻近的上跨零点通过同一测渡传感器的时间间隔为5s，则每分钟内通过该测波传感器的完整波形为（）个。

A.6 B.2

C.3 D.12

正确答案：C

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）A陶瓷烧制B黑火药C造纸术D合成结晶牛胰岛素2少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（）ANa2O2的电子式为Na2NaBH2O的空间构型为直线形CH2O2中O元素的化合价为1DNaOH仅含离子键3工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A半径大小：r(Al3)r(Na)B电负性大小：(F)(O)C电离能大小：I1(O)I1(Na)D碱性强弱：NaOHAl(OH)34实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A用装置甲制取SO2气体B用装置乙制取SO2水溶液C用装置丙吸收尾气中的SO2D用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性阅读下列材料，完成57题：周期表中A族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJmol1)，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为H和SiF26）；1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅锗；我国古代就掌握了青铜（铜锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。5下列说法正确的是（）A金刚石与石墨烯中的CCC夹角都为120BSiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2DA族元素单质的晶体类型相同6下列化学反应表示正确的是（）ASiO2与HF溶液反应：SiO26HF2HSiF262H2OB高温下H2还原GeS2：GeS2H2Ge2H2SC铅蓄电池放电时的正极反应：Pb2eSO24PbSO4D甲烷的燃烧：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol17下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A石墨能导电，可用作润滑剂B单晶硅熔点高，可用作半导体材料C青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的氮循环9精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，XZ的反应机理如下：注：本图有最新版后会进行替换下列说法不正确的是（）AX与互为顺反异构体BX能使溴的CCl4溶液褪色CX与HBr反应有副产物生成DZ分子中含有2个手性碳原子10用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)O2(g)4NO(g)4N2(g)6H2O(g)下列说法正确的是（）A上述反应S0B上述反应平衡常数KC上述反应中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为26.021023D实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比核溶液pH大小CH3COOH是弱电解质12一种捕集烟气中CO2的过如图所示。室温下以0.1 molL1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)。H2CO3电离常数分别为Ka14.4107、Ka24.41011。下列说法正确的是（）AKOH吸收CO2所得到的的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)BKOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH)c(H)(HCO3)c(H2CO3)CKOH溶液吸收CO2，c总0.1 molL1溶液中：c(H2CO3)c(CO23)D如图所示的吸收转化过程中，溶液的温度下降13乙醇水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H_5OH(g)3H2Og2CO2(g)6H2(g) H173.3 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H41.2 kJmol1在1.0105 Pa、n始(C2H5OH):n始(H2O)1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性100%下列说法正确的是（）A图中曲线表示平衡时H2产率随温度的变化B升高温度，平衡时CO的选择性增大C一定温度下，增大n(C2H5OH)/n(H2O)可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬Cr(VI)。在pH47的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以HCrO4、Cr2O27、CrO24好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过吸附反应沉淀的过程。己知：Ksp(FeS)6.51018，Ksp Fe(OH)25.01017；H2S电离常数分别为Ka11.1107、Ka21.31013。在弱碱性溶液中，FeS与CrO24反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_。在弱酸性溶液中，反应FeSHFe2HS的平衡常数K的数值为_。在pH47溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_。（2）FeS2具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S22的数目为_，在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2紧邻，且FeS间距相等，如图1给出了FeS2晶胞中的Fe2和位于晶胞体心的S22（S22中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S22已省略）。在答题卡的题如题14图1中用将其中一个S原子与紧邻的Fe2连接起来。（3）FeS2、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如题14图2所示。800时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为_（填化学式，写出计算过程）。注：本图有最新版后会进行替换15（15分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：注：本图有最新版后会进行替换（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_。（2）BC的反应类型为_。（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有4种不同化学环境的氢原子；碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。（4）F的分子式为C12H17NO2，其结构简式为_。（5）已知：（R和R表示烃基或氢，R表示烃基）；写出以和CH3MgBr为原料制备（注：本图有最新版后会进行替换）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（15分）实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Cl含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：（1）酸浸时CeO2与H2O2反应生成Ce3并放出O2，该反应的离子方程式为_。（2）pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl含量与加料方式有关。得到含Cl量较少的Ce2(CO3)3得加料方式为_（填序号）。A将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce3（水层）3HA（有机层）Ce(A)3（有机层）3H（水层）加氨水中和去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_。反萃取的目的是将有机层Ce3转移到水层。使Ce3尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_（填两项）。与反萃取得到的水溶液比较，滤过Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_（填化学式）。（4）实验中需要测定溶液中Ce3的含量。已知水溶液中Ce*(4)可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe2Ce4Fe3Ce3。请补充完整实验方案：准确量取25.00 Ml Ce3溶液c(Ce3)约为0.2 molL1，加氧化剂将Ce3完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；按规定操作分别将0.02000 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4溶液装入如图所示的滴定管中：_。17（16分）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。（1）CuClH2O热电循环制氢经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl2溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl2转化为CuCl24)。电解时阳极发生的主要电极反应为_（用电极反应式表示）。电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_（填元素符号）。（2）FeHCO3H2O热循环制氢知甲酸的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOO

单项选择题（共40题，每题1分。每题的备选项中，只有1个最符合题意）

1．物业服务企业的资质审批及管理中，省、自治区人民政府建设主管部门负责( )物业服务企业资质证书的颁发和管理

A．一级

B．二级

C．二级和三级

D.三级

正确答案：B

一、单项选择题（共20题。每题l分。每题的备选项中，只有1个最符合题意）

1.航站区空侧应根据飞机运行架次、（）等因素进行合理规划。

A.机型组合和地面保障服务设施

B.机型组合和机坪加油设施

C.最大机型尺寸和地面保障服务设施

D.飞机载客量和飞机几何尺寸

正确答案：A

一、单项选择题（共60题，每题0．5分，共30分．以下备选答案中只有一项最符合题目要求，不选、错选均不得分）

1．内部控制的实质是( )．

A．控制信息

B．合理评价和控制风险

C．监督财务

D．控制内部活动

正确答案：B
1．B【解析】证券公司或基金公司的内部控制是指通过分析财务及评价手段来控制投资风险，以避免投资风险过大。

一、单项选择题（共20题，每题l分。每怒的备选项中，只有1个最符合题意）

1.第三代移动通信WCDMA标准是在（）移动通信技术的基础上发展起来的

A.TD—SCDMA B.GSM

C.IS—95CDMA D.CDMA2000

正确答案：B

可能用到的数据和资料：相对原子质量：H～1 C～12 O～16Fe～56

1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

正确答案：A

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