在298 K时反应:2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 的平衡常数为lgK=15.46。()

在298 K时反应:2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 的平衡常数为lgK=15.46。()


参考答案和解析
C

相关考题:

已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)+3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol-1.K-1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2

已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为A、5.0´B、1.0´C、3.2´D、5.0´

在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。()

焰色反应时在无色火焰中燃烧显紫色,说明存在( )。A Na+B K+C Ca2+D Cu2+

在298K时,Cu+Cl2=Cu2++Cl-的标准电动势为,Cu+Cl2=Cu2++2Cl―的标准电动势为,二者的关系为()。 A./=1/2B./=2C./=1/4D./=1

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,电池反应达到平衡C.当Cu2+,Zn2+均处于标准态时,电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时,电池反应达到平衡

已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V,则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10

某化学反应的△rHmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是()。 A.难以判断B.Kθ>1C.Kθ=1D.Kθ

已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?

在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。判断:在标准状态下,反应能否正向自发进行?

有下列两个电池(c1<c2)a:Cu(s)|Cu2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(s)b:Pt|Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3)|Pt它们的电池反应与电动势a和b之间的关系为()A、电池反应相同,a=bB、电池反应不同,a=bC、电池反应相同,a=2bD、电池反应相同,a=(1/2)b

根据电势图计算在298K时,Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。

在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。写出标准状态下电池符号及半电池反应式。

下述反应在298K时的△rH°为284.5KJ/mol,已知此反应的平衡常数K=10-54,试计算该反应的△rG°和△rS° 3O3→2O2

在298K时,有如下氧化还原反应发生:Cu2++Cd=Cd2++Cu,已知:EθCu2+/Cu=0.337V,EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。当:[Cu2+]=1.0×10-6mol/L,[Cd2+]=10.0mo/L时,计算电池电动势,并指出反应进行的方向。

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()A、当(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达到平衡B、当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C、当(Cu)=(Zn)时,反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡

已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,则反应2Cu+→Cu2++Cu的lgK是()A、1×(0.158-0.522)/0.0592B、1×(0.522-0.158)/0.0592C、2×(0.522-0.158)/0.0592D、1×(0.522+0.158)/0.0592

对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+,增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KΘ也必将增大。

已知φΘ(Cu2+/Cu)=0.34V,φΘ(Cu+/Cu)=0.52V,则φΘ(Cu2+/Cu+)为()A、–0.18 VB、0.16 VC、0.86 VD、0.18 V

电池Zn|ZnCl2 (aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ,则该电池反应:Zn + 2AgCl(s)® ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJ·mol-1。

298K时,标准态下Cu2++FeαCu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于()。(已知:)A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787

298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()A、289000B、8.46×1010C、55300D、235

于pH=5.0时,以0.0200mol/LEDTA溶液滴定50.00ml0.0200mol/LCu2+溶液,当加入100.0mlEDTA时,下列叙述正确的是()A、lg[Cu2+]=pK’CuYB、pCu=-lgKCuYC、lg[Cu2+]=lgK’CuYD、pCu=pK’CuY

已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.337V,KθCu(OH)2,sp,=2.2×10-20,则Eθ(Cu(OH)2/Cu)=()V。

在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中,若使Cu2+浓度降低,则E将(),EΘ将(),电池反应的ΔrGmΘ将()。

298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V,则其平衡常数为()。

在298K时,已知cu2++2e→Cu,Eθ1=0.33V;Cu++e→,Eθ2=0.521V;则Cu2++e→Cu+,Eθ3=()。

有下列两个浓差电池(a1<a2) (1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s) (2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a')‖Cu2+(a2),Cu+(a')│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为:()A、电池反应相同,E1=E2B、电池反应不同,E1=E2C、电池反应相同,E1=2E2D、电池反应相同,E2=2E1