298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()A、289000B、8.46×1010C、55300D、235
298K时,反应为 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)的电池的Eθ为0.323V,则其平衡常数 Kθ为:()
- A、289000
- B、8.46×1010
- C、55300
- D、235
相关考题:
人体内含量小于0.1%的元素称为微量元素,下列哪组元素属于微量元素A、Se,Si,Fe,Cu,FB、Ca,Fe,Cu,Zn,ClC、Sn,Mo,Co,S,MnD、Zn,Mg,Mo,Sn,IE、Se,Co,P,Mn,Fe
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
下面说法不正确的是( )。A.通常,钢中碳含量愈高,Fe-Zn反应就愈剧烈,因而钢板的铁损愈大。B.通常,钢中碳含量愈高,Fe-Zn反应就愈缓慢,因而钢板的铁损愈大。C.通常,钢中碳含量愈高,Fe-Zn反应就愈缓慢,因而钢板的铁损愈小。D.通常,钢中碳含量愈高,Fe-Zn反应就愈剧烈,因而钢板的铁损愈小。E.通常,钢中硫含量愈高,Fe-Zn-S反应就愈剧烈,因而钢板的铁损愈大。
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是()A、滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
已知Eθ(Zn2+/Zn)=−0.763V,Kθf([Zn(NH3)4]2+)=2.9×109。 则Eθ([Zn(NH3)4]2+/Zn)=()。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V
以下元素组合全属微量元素的是()。A、N、P、K、Cu、Fe、ZnB、N、P、K、Ca、Mg、SC、Ca、Mg、S、Cu、Fe、ZnD、N、P、K、Mn、Co、BE、Cu、Fe、Zn、Mn、Co、BF、Ca、Mg、S、Mn、Co、B
以下元素组合全属大量元素的是()A、N、P、K、Cu、Fe、ZnB、N、P、K、Ca、Mg、SC、Ca、Mg、S、Cu、Fe、ZnD、N、P、K、Mn、Co、BE、Cu、Fe、Zn、Mn、Co、BF、Ca、Mg、S、Mn、Co、B
通电于含有Fe2+、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液且活度均为1时,已知:φ0(Fe2+/Fe)=-0.4402V;φ0(Ca2+/Ca)=-2.866V;φ0(Zn2+/Zn)=-0.7628V;φ0(Cu2+/Cu)=0.337V;当不考虑过电位时,在惰性电极上金属析出的次序是()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
利用下列反应的ΔrGθm,计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGθm:()。 (1)2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s) ΔrGθm= -742kJ.mol-1 (2)4Fe2O3(s)+ Fe(s)= 3 Fe3O(s) ΔrGθm=-78 kJ.mol-1
电池Zn|ZnCl2 (aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ,则该电池反应:Zn + 2AgCl(s)® ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJ·mol-1。
已知298K时,下列电极电势:φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628V,φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029V,φθ(I2,I-)=0.5355V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991V, 下列电池的标准电动势最大的是:()A、Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)B、Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,PtC、Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,PtD、Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知φθ(Fe2+/ Fe)=-0.440V,φθ(Ca2+/ Ca) =2.866V, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.7628V ,φθ(Cu2+/ Cu)=0.337V ,当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是:()A、Cu→Fe→Zn→CaB、Ca→Zn→Fe→CuC、Ca→Fe→Zn→CuD、Ca→Cu→Zn→Fe
在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是:()A、φ(Zn2+/Zn)(平) φ(Fe2+/Fe)(平)B、φ(Zn2+/Zn) φ(Fe2+/Fe)C、φ(H+/H2)(平,Zn) φ(H+/H2)(平,Fe)D、φ(H+/H2)(Zn) φ (H+/H2)(Fe)
在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为:()A、0.059VB、0.0295VC、-0.059VD、(0.059lg0.004) V
单选题已知298K时,有Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。A442.3kJ•mol-1B260.7kJ•mol-1C–442.3kJ•mol-1D-260.7kJ•mol-1