已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下,将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中,实验测得平衡时c(Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为 ()。A.0.088mol·L-1; B.0.27mol·L-1; C.0.68mol·L-1; D.0.29mol·L-1;

已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为1.12´107。室温下,将0.010molAgNO3固体溶于1.0L氨水中,实验测得平衡时c(Ag+)=1.21´10-8mol·L-1。则氨水的最初浓度为 ()。

A.0.088mol·L-1;

B.0.27mol·L-1;

C.0.68mol·L-1;

D.0.29mol·L-1;


参考答案和解析
× 8.93×10-8;6.44×103

相关考题:

已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为。A、4B、0.5C、1D、2

已知AgCI的KSP=1.8×10-10,向AgNO3溶液中加HCl,生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,则下述结论正确的是( )。A、残留的c(Ag+)=1.3×10-5mol·L-1B、残留的c(Ag+)=8.0×10-10mol·L-1C、溶液中Ag+沉淀完全D、溶液中Ag+未沉淀完全

25℃时,AgCl的Ksp=1.0×10-10,如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液,当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时,溶液的pH为()A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0

已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为()。

已知:(Ag+/Ag)=0.7996V,(Cu2+/Cu)=0.3402V,在室温下将过量的铜屑置于0.2mol•L-1AgNO3溶液中,达平衡时,溶液中[Ag+]/mol•L–1为()A、5.5×10-9B、2.9×10-17C、1.7×10-9D、4.2×10-5

一定温度下,在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中,加入固体Na2SO4使其浓度为1mol/L,则有()A、溶液中Ag+的浓度增大。B、溶液中Ag+的浓度减小。C、溶液中Ag+的浓度不变。D、不影响沉淀溶解平衡。

已知AgCl的lgKsp=-11,[Ag(NH3)2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解:AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-,达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1,求溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度()。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1

已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2N3H = [Ag(NH3)2]++ Cl-的平衡常数K为()。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

已知[HgCl]+、[HgCl2]、[HgCl3]-、[HgCl4]2-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡浓度为2.0mol·L-1时,将0.10molHg(NO3)2溶解在1.0LNaCl(aq)中,Hg(Ⅱ)的主要存在形式是()。A、[HgCl]+B、[HgCl2]C、[HgCl3]-D、[HgCl4]2-

已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为()A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

0.1MAgNO3溶液50ml,加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后,加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少?(已知:K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

电池:Ag│AgNO3(0.025mol·-1),NH3(1.00mol·L-1)‖KNO3,AgNO3(0.0100mol·L-1)│Pb,25℃时电池的电动势为0.394V,那么配合物Ag(NH3)2+的形成常数应为()A、1.3×103B、1.3×105C、1.3×107D、1.3×109

将AgCl溶于氨水,溶解反应为(),(已知KSPΘ[AgCl]=1.8x10-10,KfΘ[Ag(NH3)2+]=1.7x107)溶解反应平衡常数为()。

将AgCl溶于氨水,溶解反应为(),已知Kθsp(AgCl)=1.8×10-10,Kθf[Ag(NH3)2]+=1.7×107,溶解反应平衡常数()。

在0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中,含有1.0mol·L-1游离氨,溶液中Ag+的浓度为()。

在配合物[Ag(NH3)2]溶液中,过量氨水浓度为0.10mol.L,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(KfΘ[Ag(NH3)2]+=1.7x107)A、1.7 x 10-7B、1.7 x 107C、1.7 x 10-5D、1.7 x 105

向120mL浓度为0.10mol·L-1的NH3·H2O中加入30mL浓度为0.10mol·L-1的HCl,则混合溶液的PH=()。(已知NH3·H2O的PKθb=4.75)A、4.27B、9.73C、8.77D、5.23

已知Ag2CrO4固体在水中的溶解度为1.20×10-3mol·L-1,则Ag2CrO4在0.01 mol·L-1的K2CrO4溶液中的溶解度为()mol·L-1。

在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.1mol·L-1,[Ag(NH3)2+]/[Ag+]=()(已知Kθf[Ag(NH3)2+]=1.7×107)A、1.7×10-7B、1.7×107C、1.7×10-5D、1.7×105

已知室温Agl的Ksp=8.51×10-17,[Ag(NH3)2]+的Ksp=1.12×107,则此时有关下述反应的结论正确的是()。A、K=9.53×10-10B、K=7.60×10-24C、K=1.32×1023D、只要氨水的浓度足够,Agl可以溶解于氨水之中

在含有NH3的Ag+溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为()A、Ag+的总浓度B、游离Ag(NH3)+的活度C、游离Ag+的活D、游离Ag(NH3)2+的活度

CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀达到溶解平衡时溶液中的[HAc]为1.0mol·L-1,且室温下反应产物H2CO3在水溶液中的饱和浓度为0.040mol·L-1,求1.0L溶液中能溶解()CaCO3。

已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20,K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中,已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L,则平衡时Ag(NH3)2+浓度为()

已知反应2NH3= N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为:()A、4B、0.5C、2D、1

单选题氨水的气液平衡关系符合亨利定律,其相平衡常数为0.75,若氨水中氨的摩尔分数为0.025,则与之平衡的气相摩尔比为()A0.0256B0.0188C0.0185D0.0192

单选题在含有NH3的Ag+溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为()AAg+的总浓度B游离Ag(NH3)+的活度C游离Ag+的活D游离Ag(NH3)2+的活度

填空题已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为()。

单选题电池:Ag│AgNO3(0.025mol·-1),NH3(1.00mol·L-1)‖KNO3,AgNO3(0.0100mol·L-1)│Pb,25℃时电池的电动势为0.394V,那么配合物Ag(NH3)2+的形成常数应为()A1.3×103B1.3×105C1.3×107D1.3×109