CN-是强场配体，分裂能特别大，按分子轨道理论其原因是具有什么轨道可形成反馈π键（）A．低能空轨道B．低能占有轨道C．低能空π*轨道D．高能空π*轨道

CN-是强场配体，分裂能特别大，按分子轨道理论其原因是具有什么轨道可形成反馈π键（）

A．低能空轨道

B．低能占有轨道

C．低能空π*轨道

D．高能空π*轨道

参考答案和解析
√

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下面关于价键理论的描述,哪一项是错误的?() A.价键理论是获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。B.价键理论又称电子配对法。C.其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。D.价键理论指出成键仅具有饱和性，不具有方向性。
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按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。() 此题为判断题(对，错)。
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分子轨道理论着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学。() 此题为判断题(对，错)。
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下面哪个理论不属于量子化学中的化学键理论? A、价键理论B、分子轨道理论C、核不动近似理论D、配位场理论
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根据晶体场理论,高自旋配合物的理论判据是()。 A.分裂能成对能B.电离能成对能C.分裂能成键能D.分裂能成对能
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根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是（）A、分裂能成键能B、分裂能成对能C、分裂能成对能D、电离能成对能E、分裂能=成对能
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价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
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已知H2O为弱场配体，CN－为强场配体。利用晶体场理论说明[Fe（H2O）6]3+和[Fe（CN）6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物，并写出中心原子的d电子排布。
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用来解释宝石颜色机理的理论有：（）A、晶体场理论B、能带理论C、波动理论D、分子轨道理论
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20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A、价键理论和分子轨道理论B、量子力学和量子化学理论C、杂化轨道和分析理论D、核物理和控制理论
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关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
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能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。
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CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是（）。A、C原子电负性小易给出孤对电子B、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能比N2低D、在CO中由于C-←O+配键的形成，使C原子负电荷偏多，加强了CO与金属的配位能力
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按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。A、键级B、键能C、键长D、键的极性
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根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是（）。A、分裂能成对能B、电离能成对能C、分裂能成键能D、分裂能成对能
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根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A、 连续的轨道和连续的能量B、 分裂的轨道和连续的能量C、 分裂的轨道和分裂的能量D、 连续的轨道和分裂的能量
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杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以（）键结合，它是由配体提供的（）投入到形成体的（）形成的。由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取（）方式。
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按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）A、价键理论B、杂化轨道理论C、离子极化理论D、分子轨道理论
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BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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配合物的价键理论的基本要点是：在配位个体中，形成体与配体以（）结合，为了提高成键能力，形成体所提供的价层空轨道首先（）。
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下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）A、分子轨道理论B、晶体场理论C、离子极化理论D、价键理论
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原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用（）轨道，形成（）杂化轨道，分子的空间构型是（）。
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单选题d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为（　　）。A只能形成σ键B可形成σ、π键C只能形成π键D可形成σ、π、δ键
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单选题根据玻尔理论，当原子核外的电子绕核转动时，电子具有（）A 连续的轨道和连续的能量B 分裂的轨道和连续的能量C 分裂的轨道和分裂的能量D 连续的轨道和分裂的能量
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判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
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