分子轨道理论着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学。() 此题为判断题(对，错)。
②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:() A、CO₂B、CH₂=CH₂C、CH≡CHD、CH4
原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（）
价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）A、进行电子重排B、增加配位的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向性
就轨道的形成和分布来说，杂化轨道的分布向一个方向集中，这样对形成共价键有利。
关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）A、px-pxB、py-pyC、px-pzD、s-dz2
原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A对B错
问答题按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A对B错
判断题原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。A对B错