在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的平衡常数对数值（lgK’)为 （)A．10,B．20,C．5,D．0.59
在0.5mol/L的H2SO4溶液中，2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+ +Sn4+，已知铁电对和锡电对的条件电势分别为：0.68 V和0.09 V，则此滴定反应的平衡常数对数值（lgK’)为 （)
A．10,
B．20,
C．5,
D．0.59
参考答案和解析
1 mol
相关考题：
已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e?Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1.5V,若此时[H＋]浓度由1mol／L变为1×10－4mol／L,则该电对的电极电势为()。 A1.89VB1.13VC1.75VD1.27V
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（I2/I-）=0.5355V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
已知反应2HgC12（aq）+Sn2+（aq）↔Sn4+（aq）+Hg2C12（s）+2Cl-（aq）的EΘMF＝0.5032V，EΘ（Sn4+/Sn2+）＝0.1539V，则EΘ（HgC12/Hg2C12）＝（）A、0.3493VB、0.3286VC、1.314VD、0.657lV
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.76V
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）A、E°（Sn4+/Sn2+）B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2
已知在1mol/LHCl溶液中φθ＇（Fe3+/Fe2+）=0.68V，φθ＇（Sn4+/Sn2+）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）A、0.14VB、0.32VC、0.50VD、0.68V
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
任何氧化还原电对的标准还原电位都是由半电池反应确定的。NAD＋／NADH和丙酮酸／乳酸的标准还原电位分别为－0.32V和－0.19V。 （a）哪一个共轭电对有较大失去电子的倾向？ （b）哪一个共轭电对有较强的氧化能力？ （c）如果在pH7时，每一反应物和生成物的浓度为1M，试问下列反应进行的方向。丙酮酸＋NADH＋H＋=乳酸＋NAD＋ （d）在25℃，此反应的标准自由能的变化ΔG°†。 （e）在25℃，此反应的平衡常数？
25℃时，φθ（Fe3+，Fe2+） = 0.771V，φθ（Sn4+，Sn2+） = 0.150V，反应2Fe3+（a=1）+Sn2+（a=1）==Sn4+（a=1）+2Fe2+ （a=1）的ΔrGmθ为：（）A、-268.7kJ/molB、-177.8kJ/molC、-119.9kJ/molD、119.9kJ/mol
在c（H+）=1 mol·L-1的HCl介质中，用FeCl3{φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V }滴定SnCl2{φθ（Sn4+/Sn2+）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）A、0.56VB、0.54VC、0.46VD、0.35V
据EΘ（Fe2+/Fe）=－0.409V；EΘ（Sn4+/Sn2+）=0.15V；EΘ（Sn2+/Sn）=－0.136V；EΘ（Cu2+/Cu+）=0.158V；EΘ（Cu+/Cu）=0.522V。在酸性溶液中，用金属铁还原Sn4+时，生成（），而还原Cu2+时，则生成（）。
单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCuCFe2+DSn2+
单选题在c（H+）=1 mol·L-1的HCl介质中，用FeCl3{φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V }滴定SnCl2{φθ（Sn4+/Sn2+）=0.14V }，终点时溶液的电极电势为（）A0.56VB0.54VC0.46VD0.35V