若两电对的电子转称移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于() A、0.09VB、0.18VC、0.24VD、0.27V
若两电对的电子转移数均为1,为使反应完全程度达到99.9%,则两电对的条件电位差应小于0.35V() 此题为判断题(对，错)。
在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越()。A、小B、大C、不适合滴定D、难以确定选择指示剂
两电对的电位差值越小,平衡常数值越大,反应越完全。() 此题为判断题(对，错)。
为使反应 A2++B4+=A3++B3+完全度达到 99.9%，两电对的条件电位之差至少大于() 。A.0.1VB.0.12VC.0.35VD.0.18V
当两电对的标准电极电位差距不大时,可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位,从而达到改变化学反应方向的目的。() 此题为判断题(对，错)。
能用于氧化还原滴定分析的反应其lgK( )，即两电对的条件电位之差应大于( )V 。
氧化还原反应进行的条件是两电对的（）之间存在着一定的电位差。
当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位，从而达到改变化学反应方向的目的。
氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。
氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快。
氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。A、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差B、氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差C、反应进行的完全程度D、反应速度
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
氧化还原反应进行的条件是参与氧化还原反应的两个电对的电极（）。
对于对称电位来说，化学计量点时电极电位与（）有关。A、浓度B、两电对的标准电极电位C、转移的电子数D、温度
氧化还原滴定曲线（）的大小与氧化剂和还原剂两电对的电极势差有关。A、电位差B、变化C、突跃范围D、弯曲
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θ φ=（）V，该电对的电极反应是（）
当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+=完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（）A、0.1VB、0.12VC、0.15VD、0.18V
氧化还原滴定中，若两电对在反应中电子转移均为1时，为使反应进行完全（反应程度99.9%），ΔEθ’≥（）A、0.18VB、0.35VC、0.154VD、0.27V
当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）。
若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）A、0.09VB、0.18VC、0.24VD、0.27V
单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）。A氧化剂电对条件电极电位有关B还原剂电对条件电极电位有关C氧化剂电对标准电极电位有关D还原剂电对标准电极电位有关E氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
