实验测定配离子 [Zn（NH3）4]2+ 的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为A．sp3杂化形成四面体B．dsp2杂化形成正方形C．dsp2 杂化形成四面体D．sp3 杂化形成正方形

实验测定配离子 [Zn（NH3）4]2+ 的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为

A．sp3杂化形成四面体

B．dsp2杂化形成正方形

C．dsp2 杂化形成四面体

D．sp3 杂化形成正方形

参考答案和解析
sp 3 杂化形成四面体

相关考题：

已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。() 此题为判断题(对，错)。
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价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用
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已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
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配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
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配离子[PtCl（NO2）（NH3）4]2+中，中心原子氧化数为（），配位数为（），该化合物名称为（）。
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[Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）
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[Co(NH3)6]3+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为（）。A、dsp2B、sp3C、d2sp3D、sp3d2
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价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
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当配位体浓度、配离子浓度均相等时，体系中Zn2+离子浓度最小的是（）。A、[Zn（NH3）4]2+B、[Zn（CN）4]2-C、[Zn（OH）4]2-D、[Zn（en）2]2+
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在浓度均为0.001mol.L-1的（1）[CrCl2（NH3）4]Cl，（2）[Pt（NH3）6]Cl4；（3）K2[PtCl6]；（4）[Co（NH3）6]Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；[Co（NH3）6]2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键.
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下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
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已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
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配离子[Cu（NH3）4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于（）A、八面体型   SP3d2B、四面体型   SP3C、平面四边形  dSP2D、八面体型   d2SP3
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[AlCl4]-离子的中心离子杂交类型为（），空间构型为（）。
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已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，[Ni（CN）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是（），杂化方式是（），后者的空间构型是（），杂化方式是（）。
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配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。
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[Zn（en）2]2+中，中心离子为，中心离子的配位数为（）。
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根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。
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配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。
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下列配离子空间构型为平面正方形的是（）A、[ZnCl4]2－B、[Ni（CN）4]2－C、[BF4]－D、[Cd（NH3）4]2+
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Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
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已知[PtCl2（NH3）2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化；Zn（NH3）的中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化。
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已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0，则可知其中心离子采取（）杂化，属于（）轨型配离子，其中心离子配位数是（），配位原子是（）。
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[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
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填空题K3[Fe（CN）6]的名称是（），中心离子为（），其杂化轨道类型为（），配位体为（），配位原子为（），配位体数目为（），该配位化合物为（）轨型配合物。
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