下列配离子空间构型为平面正方形的是（）A、[ZnCl4]2－B、[Ni（CN）4]2－C、[BF4]－D、[Cd（NH3）4]2+

下列配离子空间构型为平面正方形的是（）

  • A、[ZnCl4]2－
  • B、[Ni（CN）4]2－
  • C、[BF4]－
  • D、[Cd（NH3）4]2+

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已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。
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[ZnCl4]2－为()构型,[PtCl4]2－为()构型。 A、平面正方形，平面正方形B、正四面体，正四面体C、正四面体，平面正方形D、平面正方形，正四面体
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SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D. 八面体
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ds区元素中还原性最强的金属是（），它的氢氧化物溶于氨水生成（）配离子，该配离子的空间构型为（）。
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dsp2杂化轨道空间构型为（）。A、平面正方形B、正四面体C、平面三角形D、三角锥形
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已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
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配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
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关于配离子[CoF6]3-，下列说法不正确的是（）。A、具有顺磁性B、中心原子是Co3+C、空间构型为正六面体D、属于螯合物
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已知K2[Ni（CN）4]与Ni（CO）4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
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配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为（）A、正四面体B、正八面体C、三角锥形D、平面正方形
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[Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）
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下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
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配离子[Fe(CN)6]3-，采取的是d2sp3杂化形式，则此配合物的空间构型为（）。A、正四面体B、正八面体C、三角双锥D、平面三角形
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SO42-离子的空间构型是（）A、平面正方形B、三角锥形C、四面体D、八面体
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SiF4的空间构型是（）。A、平面正方形B、四面体型C、四方锥型D、直线形
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已知Cu为29号元素，试推测Cu（Ⅱ）在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间构型为（）A、4，sp3杂化，正四面体B、4，dsp2杂化，平面正方形C、6，sp3d2杂化，八面体型D、4，sp2d杂化，平面正方形
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按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。
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用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
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下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
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已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
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当某离子型化合物的r/r≈0.512时，其空间构型可能是（）型，配位数则为（）
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[AlCl4]-离子的中心离子杂交类型为（），空间构型为（）。
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配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是（）A、正四面体B、正八面体C、直线型D、三角形E、平面正方形
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Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
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[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
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单选题dsp2杂化轨道空间构型为（）。A平面正方形B正四面体C平面三角形D三角锥形
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填空题按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。
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