金属羰基配合物的特点有()。 A、一氧化碳与金属能形成很强的化学键B、中心原子总是呈现出较低的氧化态C、大多数配合物服从有效原子序数规则D、以上三种
配位化合物中心原子和配位体是以共价键结合的。() 此题为判断题(对，错)。
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用
对中心原子的配位数，下列说法不正确的是（）A、能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B、中心原子电荷越高，配位数就越大C、中性配体比阴离子配体的配位数大D、配位体的半径越大，配位数越大
价键理论认为， 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。
石墨中的碳原子层与层之间的作用力是（）。A、范德华力B、共价键C、配位共价键D、自由电子型金属键
多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。
在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
下列关于化学键正确的说法是（）A、原子与原子之间的作用；B、分子之间的一种相互作用C、相邻原子之间的强烈相互作用；D、非直接相邻的原子之间的相互作用
下列叙述中正确的是（）。A、化学键只存在于分子间B、化学键只存在与离子间C、化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D、化学键是相邻的两个或多个分子之间强烈的相互作用
关于化学键的描述，下列说法错误的是（）。A、化学键是相邻原子之间的吸引作用B、离子键、共价键、金属键都属于化学键C、离子键分为极性键和非极性键D、范德华力也是一种化学键
碳原子是生物大分子的骨架是因为（）。A、碳是光合作用所需CO2中心原子B、碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子C、碳可以和氢形成烃类物质D、每个碳原子可以在4个方向上形成化学键
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目
两原子以共价单键结合时，化学键为σ键；以共价多重键结合时，化学键均为π键。
关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）A、在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数B、配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D、最常见的配位数为6和4
碳原子是生物大分子的骨架是因为（）。A、碳是光合作用所需CO2的中心原子B、碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子C、碳可以和氢形成烃类物质D、每个碳原子可以在4个方向上形成化学键
配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。
下列关于化学键的描述，哪些是不正确的？（）A、任意两原子之间的相互作用力为化学键；B、氢键是典型的化学键，凡是氢化物均含有氢键；C、在NaCl晶体中Na+与Cl-之间仅仅存在静电吸引力；D、范德华力的强度较小，不属于化学键；E、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用。
形成配位键时，中心原子应具备的条件是（），配位体应具备的条件是（）。
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
单选题碳原子是生物大分子的骨架是因为（）。A碳是光合作用所需CO2的中心原子B碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子C碳可以和氢形成烃类物质D每个碳原子可以在4个方向上形成化学键
单选题碳原子是生物大分子的骨架是因为（）。A碳是光合作用所需CO2中心原子B碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子C碳可以和氢形成烃类物质D每个碳原子可以在4个方向上形成化学键