分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
分析下列各分子的中心原子的杂化轨道类型和指出各化学键的键型（σ键或π键）。 （1）HCN中三个原子在一条直线上； （2）H2S中三个原子不在一条直线上。
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20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A.价键理论和分子轨道理论B.量子力学和量子化学理论C.杂化轨道和分析理论D.核物理和控制理论
下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
20世纪30年代，人们把量子力学的原理推广到多原子分子的研究上来。建立了两种化学键理论，它们是（）A、价键理论和分子轨道理论B、量子力学和量子化学理论C、杂化轨道和分析理论D、核物理和控制理论
关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（）A、sp3杂化，σ键，三角锥体B、spd2杂化，σ键，平面正方形C、sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形D、以上三者都不是
对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
单选题价键理论的解释正确的是（）。A不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
单选题下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。ACH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的Bsp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键