多核配合物中,中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。

多核配合物中,中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。


相关考题:

下列说法欠妥的是() A、配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定。

配位化合物中心原子和配位体是以共价键结合的。() 此题为判断题(对,错)。

价键理论认为,决定配合物空间构型主要是( )。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子(或原子)的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用

熔体中接近中心原子处原子基本上呈()的分布,与晶体中的相同(保持了近程序);在稍远处原子的分布几乎是()的。

对中心原子的配位数,下列说法不正确的是()A、能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B、中心原子电荷越高,配位数就越大C、中性配体比阴离子配体的配位数大D、配位体的半径越大,配位数越大

价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键。

配离子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中,中心原子氧化数为(),配位数为(),该化合物名称为()。

配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是()A、NH3、Cl2B、NH3、Cl-C、NH3D、Cl-

在二乙二胺合铜(Ⅱ)中,中心原子的配位数为()A、2B、4C、6D、8

配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。

关于螯合物的叙述,不正确的是()A、螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构B、螯合物中环愈多愈稳定C、螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小D、螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大

在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。

配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数,数值上等于配位体个数。

价键理论认为,决定配合物空间构型主要是()。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子(或原子)的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用

凡是配位数为4的分子,其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。

对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1)中心原子价层电子对数=()2)若讨论的对象是离子(负或正)则中心原子的总电子数应()相应的离子电荷数

形成配合物的条件为:中心原子具有(),配体具有()。

碳原子是生物大分子的骨架是因为()。A、碳是光合作用所需CO2中心原子B、碳是很多生物排泄物质的尿素的中心原子C、碳可以和氢形成烃类物质D、每个碳原子可以在4个方向上形成化学键

配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。

H3O+离子的中心原子O采用()杂化,其中有()个σ键和()个配位键,该中心原子的价层电子对构型为(),离子的几何构型()。

配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零,更不可能为负值。

中心原子的配位数等于与中心原子以配位键相结合的配体的数目

关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是()A、在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数B、配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数D、最常见的配位数为6和4

配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为(),中心原子 是(),配位体有(),配位原子有(),配位数是(),中心原子的杂化轨道是(),配离子是()构型,内界是(),外界是()。

形成配位键时,中心原子应具备的条件是(),配位体应具备的条件是()。

甲醛HCHO分子的中心原子C采用()杂化,空间构型为()。

[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是(),内界是(),中心原子()是(),中心原子采取的杂化类型为(),配离子的空间构型为(),配位体有(),配位原子 有(),配位数为()。