鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题(解析版)

下列物质的鉴别方法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C．用食盐水鉴别硬水和软水 D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

正确答案：D

下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

正确答案：A

下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】

A．铁片浸入稀硫酸中

B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中

D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

正确答案：B

实验室制取氯化氢的方法是( )。

A.氯化钠溶液与浓硫酸加热反应

B.氯化钠溶液与稀硫酸加热反应

C.氯化钠晶体与浓硫酸加热反应

D.氯化钠晶体与稀硫酸加热反应

正确答案：C

下列各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是( )。

A.KOH溶液和盐酸

B.BaCl2和稀H2SO4

C.Na2CO3溶液和盐酸

D.Fe和Cu(NO3)2溶液

正确答案：A

摘要:第九单元《金属》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是()A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸银溶液2．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为Cu+O2=CuOB．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．加热过程中，铜丝的质量保持不变D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变3．下列化学方程式书写及其反应类型判断均正确的是()A．木炭还原氧化铜：C＋CuOB．甲烷燃烧：CH4＋2O2C．工业炼铁：Fe2O3＋3COCu＋CO2↑置换反应2H2O＋CO2化合反应2Fe＋3CO2置换反应D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O分解反应4．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是()A．水的电解B．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C．向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体D．加热一定量KMnO4固体5．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是()A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl26．下列说法正确的是()第1页共16页D．KOH→KClA．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C．高炉炼铁的产品是纯铁D．铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁7．硬

根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液

（2）氢氧化钾溶液和盐酸

（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

（4）碳酸钾溶液和盐酸

（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液

① Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ ②KOH + HCl = KCl +H2O ③不能反应 ① K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ② CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

将铁片放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减小的是( )

A.三氯化铁

B.稀硫酸

C.硫酸铜

D.浓盐酸

正确答案：C

下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（??）

A.稀硫酸
B.澄清的石灰水
C.硫酸亚铁溶液
D.硝酸银溶液

答案：C

解析：

用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）

A.H+浓度相同
B.物质的量浓度相同
C.溶质的质量分数相同
D.pH相同

答案：B

解析：

【解题指要】（1）首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比．从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比．

由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，则盐酸、醋酸溶液中所含溶质的物质的量一定相等，但质量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）．

质的量浓度相等．故B选项正确．
因不知溶液的总质量，所以溶质的质量分数一般不同，即C选项错误．
(2)其次，应知道盐酸是强酸，醋酸是弱酸，它们的电离程度不同．

当HCl、CH3COOH的物质的量相同时，溶液中H+的物质的量一定不同，即H+的物质的量浓度一定不同．所以A选项错误．
(3)根据pH=－lg c(H+)可知，H+浓度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性强弱不同．所以D选项也错误．

下列各组物质相互反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）

A.过量铁粉与稀盐酸
B.过量铁粉与CuCl2溶液
C.过量氯水与FeCl2溶液
D.过量铁粉与FeCl3溶液

答案：C

解析：

（1）“反应后滴入KSCN溶液，呈现红色”，说明溶液中应有Fe3+存在．另外，因Fe有+2价和+3价两种价态，所以反应产物究竟是什么，与氧化剂氧化性的强弱及反应物的相对数量，即哪种物质过量有直接关系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能显示血红色．这与氯水过量与否关系不大，只是若氯水过量，可将FeCl2全部变成FeCl3．而与KSCN反应显示血红色，不必全部转化成FeCl3．所以，C选项为正确选项．

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