因为jϴ (MnO2/Mn2+) < jϴ(Cl2/Cl-),所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。
因为jϴ (MnO2/Mn2+) < jϴ(Cl2/Cl-),所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。
参考答案和解析
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已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
已知25℃时,jθ(Cl2/Cl-)=1.35827V,jθ(Br2/Br-)=1.065V,jθ(I2/I-)=0.5345V,则还原性由强到弱排列的顺序是() A..Cl->Br->I-B.Cl->I->Br-C.Br->I->Cl-D.I->Br->Cl-
已知,从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ,但将浓盐酸加入MnO2时,可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的?A. Cl-浓度增加,使φCl2/Cl减少,H+浓度增加,使φMnO2/Mn2+增加B.两个φΘ相差不大C.酸性增加,使φMnO2/Mn2+减小D.以上三个因素都有
用间接滴定法测定软锰矿中MnO2时,先加入过量HCl,将生成的过量Cl2通入KI溶液中,最后用Na2S2O3滴定生成的I2,则MnO2与Na2S2O3的计量关系是()。A、1:2B、1:4C、1:1D、2:1
Eθ(Cr2O72-/Cr3+)〈Eθ(Cl2/Cl-),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl(aq)可以反应生成Cl2。这是由于c(HCl)增大,使E(Cr2O72-/Cr3+)增大,同时又使E(Cl2/Cl-)减小,从而使E(Cr2O72-/Cr3+)〉(Cl2/Cl-)。
根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理:()A、两个电对的标准电极电位相差不大;B、酸度增加,E°(MnO2/Mn2+)增加;C、[Cl-]增加,E°(Cl2/Cl-)减小;D、盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
单选题制取CH3CH2Cl最好采用的方法是( ).A乙烷和Cl2光照取代B乙烯和Cl2加成C乙烯与HCl加成D乙烯和H2加成后再与Cl2反应