将反应MnO2 + HC1 — MnCl2 +Cl2 + H20配平后，方程中MnCl2的系数是:(A) 1 (B) 2 (C) 3(D) 4
将反应MnO2 + HC1 — MnCl2 +Cl2 + H20配平后，方程中MnCl2的系数是:
(A) 1 (B) 2 (C) 3(D) 4
(A) 1 (B) 2 (C) 3(D) 4
参考解析
解析：解：选A.配平，得到MnO2 + 4HC1 — MnCl2 +Cl2 +2H20。
相关考题：
已知，从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ，但将浓盐酸加入MnO2时，可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的？A. Cl-浓度增加，使φCl2/Cl减少，H+浓度增加，使φMnO2/Mn2+增加B.两个φΘ相差不大C.酸性增加，使φMnO2/Mn2+减小D.以上三个因素都有
用间接滴定法测定软锰矿中MnO2时，先加入过量HCl，将生成的过量Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是（）。A、1：2B、1：4C、1：1D、2：1
配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2（SO4）3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是（）。A、6，2，2，3，2，4；B、6，2，3，3，2，4；C、6，2，1，3，2，1；D、6，2，3，3，2，9。
根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（）A、两个电对的标准电极电位相差不大；B、酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；C、[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小；D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
单选题将反应MnO2＋HCl→MnCl2＋Cl2＋H2O配平后，方程中MnCl2的系数是（ ）。[2009年真题]A1B2C3D4