已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为()。A、两个相差不大B、酸性增强,也增加C、Cl-浓度增加,减少D、以上三个因素都有
已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为()。
- A、两个相差不大
- B、酸性增强,也增加
- C、Cl-浓度增加,减少
- D、以上三个因素都有
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某含MnO矿石,用Na2O2溶解后得到Na2MnO4,以水浸取之,煮沸浸取液以除去过氧化物,然后酸化,此时MnO歧化为MnO和MnO2,滤MnO2,滤液用标准Fe2+溶液滴定,用nMnO:nFe2+为() A、2:3B、10:3C、3:10D、3:5
已知,从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ,但将浓盐酸加入MnO2时,可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的?A. Cl-浓度增加,使φCl2/Cl减少,H+浓度增加,使φMnO2/Mn2+增加B.两个φΘ相差不大C.酸性增加,使φMnO2/Mn2+减小D.以上三个因素都有
软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-,然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定()。A、没有合适还原剂B、没有合适指示剂C、由于MnO2是难溶物质,直接滴定不适宜D、防止其他成分干扰
根据标准电极电位,氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理:()A、两个电对的标准电极电位相差不大;B、酸度增加,E°(MnO2/Mn2+)增加;C、[Cl-]增加,E°(Cl2/Cl-)减小;D、盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
单选题已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为()。A两个相差不大B酸性增强,也增加CCl-浓度增加,减少D以上三个因素都有