在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH（)。A．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。B．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。C．= pOHD．= pKa
在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH（)。
A．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。
B．在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]时溶液的pH()。
C．= pOH
D．= pKa
参考答案和解析
= p K a
相关考题：
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:() A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]B. pH－pKa=log[A-]/[HA]C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH－pKa=log[A-]/[HA]E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
某弱酸HA的Kθa=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）。A、200mLB、50mLC、100mLD、150mL
对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）A、pKa－pH=log[A-]/[HA]B、pH－pKa=log[A-]/[HA]C、pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D、pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
向1升0.1 mol·L－1的弱酸HA（Kθa=1×10－5）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值（）（lg0.05=－1.3）A、3.2B、11.8C、9.0D、5.0
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）ApKa－pH=log[A-]/[HA]BpH－pKa=log[A-]/[HA]CpKa－pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
填空题根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。