某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））A、4B、7C、10

某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））

  • A、4
  • B、7
  • C、10

相关考题：

酸性药物在体液中的离解程度可用公式lg[HA]/[A-]=pK-a-pH来计算。已知苯巴比妥的pKa约为7.4，在生理pH为7.4的情况下，其以分子形式存在的比例是( )。A.30%B.40%C.50%D.75%E.90%
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下列关于pH与pKa和药物解离的关系叙述哪点是错误的?A、pH=pKa时， [HA]= [ A-]B、pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值，每个药都有固定的pKaC、pH的微小变化对药物解离度影响不大D、pKa大于 7.5的弱酸性药在胃肠道pH范围内基本都是非离子型E、pKa小于4的弱碱性药在胃肠道pH范围内基本都是非离子型
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pH与pKa和药物解离的关系为（ ）。A．pH=pKa时，[HA]=[A-]B．pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值，每个药都有其固有的pKaC．pH的微小变化对药物解离度影响不大D．pKa7.5的弱酸性药在胃中基本不解离E．pKa5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的
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缓冲溶液依其PH值范围,分为酸式缓冲溶液和碱式缓冲溶液。() 此题为判断题(对，错)。
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用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:() A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
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下列关于pH与pKa和药物解离的关系叙述哪项是错误的A．pH＝pKa时，[HA]＝[A-]B．pKa即是弱酸或弱碱性药液50%解离时的pH值C．pH的微小变化对药物的解离度影响不大D．pH大于7.5的弱酸性药物在胃中基本不解离E．pH小于5的弱碱性药物在肠道基本上都是解离型的
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浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为()。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程
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为配制 pH=5.05的缓冲溶液,已知 pKa(HAc)=4.75, 用等浓度的 HAc溶液和NaAc 溶液配制时,其体积比约为() A.2.0B.0.5C.0.3D.1.0
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简单扩散是化学毒物的生物转运方式之一。而化学毒物的解离状态是其重要的影响因素。化学毒物处于解离型或非解离型的比例，取决于其本身的解离常数pKa和体液的pH，可以根据Henderson-Hasselbach公式来计算：有机酸：pKa—pH=lg(非解离型HA／解离型A一)有机碱：pKa—pH=lg(解离型BH+／非解离型B) 苯甲酸pKa=4，如胃内pH=2，则苯甲酸在胃内的非解离型HA比例是A.1％B.100％C.90％D.99％E.10％
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对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]B. pH－pKa=log[A-]/[HA]C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH－pKa=log[A-]/[HA]E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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影响缓冲溶液pH的主要因素是（）。A、缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比B、弱酸的pKa和缓冲比C、弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D、缓冲溶液的总浓度和缓冲比
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25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
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某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-，此缓冲溶的pH值是（）A、4B、7C、10D、14
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影响缓冲容量的因素是（）。A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKbC、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa
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下列公式中有错误的是（）。A、pH=pKa+lg[HB]/[B-]B、pH=pKa-lg[HB]/[B-]C、pH= pKa +lgn（B-）/n（HB）D、pH=-lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB]
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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）
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对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）A、pKa－pH=log[A-]/[HA]B、pH－pKa=log[A-]/[HA]C、pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D、pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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浓度为0.010mol·dm-3的某一元弱碱（Kbθ＝1.0×10-8）溶液，其pH=（），此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=（）。
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某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）。A、7—9B、5—7C、5—6D、5—8
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摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：（）（已知：X-+H2OHX+OH-的平衡常数为1.0*10-10）A、pH=2B、pH=4C、pH=5D、pH=10
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A certain buffer contains equal concentrations of X- and HX.The KbΘof X- is 10-10，the pH of the buffer is（）A、4B、7C、10D、14
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试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液，其pH值为： （1）4.00； （2）5.00， 问HAc及NaAc的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L－1。（已知Ka=1.76×10－5）
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影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：（）A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、共轭酸的pK°a和缓冲比C、共轭碱的pK°b和缓冲比D、缓冲溶液的总浓度和pH值E、缓冲比和缓冲溶液的总浓度
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缓冲溶液依其PH值范围，分为酸式缓冲溶液和碱式缓冲溶液。
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已知KHF=6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHac=1.8×10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为（）A、HF和NaFB、HCN和NaCNC、HAc和NaAcD、都可以
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单选题某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））A4B7C10
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单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）ApKa－pH=log[A-]/[HA]BpH－pKa=log[A-]/[HA]CpKa－pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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