已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
相关考题：
对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]B. pH－pKa=log[A-]/[HA]C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH－pKa=log[A-]/[HA]E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
某弱酸HA的Kθa=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（）。A、200mLB、50mLC、100mLD、150mL
用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA（HA的pKa=9.30）对此滴定试用的指示剂为（）。A、酚酞（pKin=9.1）B、酚红（pKin=8.0）C、中性红（pin=7.4）D、甲基红（pKin=5.1）
对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）A、pKa－pH=log[A-]/[HA]B、pH－pKa=log[A-]/[HA]C、pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D、pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
某二元弱酸的pKa1，pKa2分别是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H2B溶液中，HB-的平衡浓度是（）A、0.15mol/LB、0.050mol/LC、0.10mol/LD、0.025mol/L
用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、（pKA、=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、8.7~10.7D、8.7~9.7
有一电池的电动势为0.693V（25℃）Pt，H2（101325Pa）│HA（0.200mol·L－1），NaA（0.300mol·L－1）‖SCE，φSCE=0.2444V不考虑离子强度的影响，则HA的离解常数Ka=（）
当pH=5.00时，0.20mol/L二元弱酸（H2A）溶液中，H2A的浓度为（）（设H2A的pKa1=5.00，pKa2=8.00）A、0.15mol/LB、0.10mol/LC、0.075mol/LD、0.050mol/L
某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
单选题用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA（HA的pKa=9.30）对此滴定试用的指示剂为（）。A酚酞（pKin=9.1）B酚红（pKin=8.0）C中性红（pin=7.4）D甲基红（pKin=5.1）
单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）ApKa－pH=log[A-]/[HA]BpH－pKa=log[A-]/[HA]CpKa－pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
填空题有一电池的电动势为0.693V（25℃）Pt，H2（101325Pa）│HA（0.200mol·L－1），NaA（0.300mol·L－1）‖SCE，φSCE=0.2444V不考虑离子强度的影响，则HA的离解常数Ka=（）
填空题根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。