某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。

某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。

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已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是() A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
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一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
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非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶,应在费水浴中加热使其溶解。() 此题为判断题(对，错)。
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对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]B. pH－pKa=log[A-]/[HA]C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH－pKa=log[A-]/[HA]E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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用EDTA滴定法测定时，取水样50.00mL，得以下结果：①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml，耗EDTA30.00ml，②滴定：50.00ml水样，总硬度时耗EDTA7.80ml，③滴定50.00ml试样时，耗EDTA36.00ml，请计算含量（EDTA浓度0.01000moe/e）
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用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
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（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）A、1.0×10-9B、1.0×10-2C、1.0×10-19D、1.0×10-5
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当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。A、HA∶A—=1∶9；B、HA∶A—=9∶1；C、HA∶A—=2∶1；D、HA∶A—=1∶2；E、HA∶A—=1∶1
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在原子吸收光谱分析中，所测得的吸光度的大小与（）成正比。A、试样中某一元素的含量B、试样中某一元素含量的对数C、试样中某一元素含量的二次方D、光源所发射谱线的强度
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溶解试样时就是将试样溶解于（）、（）、（）或其它溶剂中.
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在弱酸HA溶液中，加入（）能使其电离度增大，引起平衡向（）方向移动， 称为（）效应；加入（）能使其电离度降低，引起平衡向（）移动，称为（）效应。
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。A、1.0×10-9B、1.0×10-2C、1.0×10-19D、1.0×10-5
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
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用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
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单选题某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。A1.0×10-9B1.0×10-2C1.0×10-19D1.0×10-5
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单选题（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）A1.0×10-9B1.0×10-2C1.0×10-19D1.0×10-5
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单选题称取蔗糖试样5.000g，用水溶解后，稀释为50.00mL，20℃时，用2dm旋光管，黄色钠光测得旋光度为+12.0°，蔗糖的纯度为（）。A93.1%B95.2%C90.2%D92.5%
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问答题用EDTA滴定法测定时，取水样50.00mL，得以下结果：①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml，耗EDTA30.00ml，②滴定：50.00ml水样，总硬度时耗EDTA7.80ml，③滴定50.00ml试样时，耗EDTA36.00ml，请计算含量（EDTA浓度0.01000moe/e）
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单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）ApKa－pH=log[A-]/[HA]BpH－pKa=log[A-]/[HA]CpKa－pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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单选题某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10－5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（　　）。[2009年真题]A1.0×10－9B1.0×10－2C1.0×10－19D1.0×10－5
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填空题用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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填空题已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
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