某一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50.00mL使其溶解,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH为4.30,则HA的分子量=();=HA的Kaθ=();计算化学计量点时的pH=();应选用()指示剂。

某一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50.00mL使其溶解,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH为4.30,则HA的分子量=();=HA的Kaθ=();计算化学计量点时的pH=();应选用()指示剂。


相关考题:

已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是() A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50

一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶,应在费水浴中加热使其溶解。() 此题为判断题(对,错)。

对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa-pH=log[A-]/[HA]B. pH-pKa=log[A-]/[HA]C. pKa-pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH-pKa=log[A-]/[HA]E. pKa-pH=log[HA]/[A-][HA]

根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。

用EDTA滴定法测定时,取水样50.00mL,得以下结果:①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml,耗EDTA30.00ml,②滴定:50.00ml水样,总硬度时耗EDTA7.80ml,③滴定50.00ml试样时,耗EDTA36.00ml,请计算含量(EDTA浓度0.01000moe/e)

用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时,滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的()和()有关。

已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为()。

(2011)某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:()A、1.0×10-9B、1.0×10-2C、1.0×10-19D、1.0×10-5

当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时,缓冲容量最大的是()。A、HA∶A—=1∶9;B、HA∶A—=9∶1;C、HA∶A—=2∶1;D、HA∶A—=1∶2;E、HA∶A—=1∶1

在原子吸收光谱分析中,所测得的吸光度的大小与()成正比。A、试样中某一元素的含量B、试样中某一元素含量的对数C、试样中某一元素含量的二次方D、光源所发射谱线的强度

溶解试样时就是将试样溶解于()、()、()或其它溶剂中.

在弱酸HA溶液中,加入()能使其电离度增大,引起平衡向()方向移动, 称为()效应;加入()能使其电离度降低,引起平衡向()移动,称为()效应。

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:计算化学计量点时的pH值,应选用何种指示剂?

某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为()。A、1.0×10-9B、1.0×10-2C、1.0×10-19D、1.0×10-5

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的分子量

用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样,先将其沉淀为草酸钙,再用稀硫酸溶解后,用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL,试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙?

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的Ka

单选题某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为()。A1.0×10-9B1.0×10-2C1.0×10-19D1.0×10-5

单选题(2011)某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:()A1.0×10-9B1.0×10-2C1.0×10-19D1.0×10-5

单选题称取蔗糖试样5.000g,用水溶解后,稀释为50.00mL,20℃时,用2dm旋光管,黄色钠光测得旋光度为+12.0°,蔗糖的纯度为()。A93.1%B95.2%C90.2%D92.5%

问答题用EDTA滴定法测定时,取水样50.00mL,得以下结果:①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml,耗EDTA30.00ml,②滴定:50.00ml水样,总硬度时耗EDTA7.80ml,③滴定50.00ml试样时,耗EDTA36.00ml,请计算含量(EDTA浓度0.01000moe/e)

单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的()ApKa-pH=log[A-]/[HA]BpH-pKa=log[A-]/[HA]CpKa-pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa-pH=log[HA]/[A-][HA]

单选题某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为(  )。[2009年真题]A1.0×10-9B1.0×10-2C1.0×10-19D1.0×10-5

填空题用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时,滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的()和()有关。

填空题已知某一元弱酸HA的pKa=4.74,则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为()。

填空题根据酸碱质子理论,HPO42-的共扼酸是(),对一元弱酸HA,当pH=pKa时;分布分数δHA=()。