决定配合物空间构型的主要因素是中心离子轨道的杂化类型。（)
决定配合物空间构型的主要因素是中心离子轨道的杂化类型。（)
参考答案和解析
A
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下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是（）A、中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns，np，nd轨道杂化，内轨 型配合物是（n-1）d，ns，np轨道杂化B、形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变，而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排C、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小D、相同中心利息形成相同配合数的陪离子时，一般内轨型稳定
对于[Cr（NH3）6]3+离子，下列说法正确的是（）A、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物反磁性B、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物反磁性C、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物顺磁性D、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物顺磁性
根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。
单选题价键理论的解释正确的是（）。A不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道