某配合物空间构型为正八面体,测得磁矩为0,则其杂化类型为()的可能性大。

某配合物空间构型为正八面体,测得磁矩为0,则其杂化类型为()的可能性大。


相关考题:

具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是() A.平面正方型B.平面三角型C.正四面体D.正八面体

已知配合离子[Co(NH3)(en)Cl3]3+的空间构型为八面体,它的几何异构体数目为()。(en为乙二胺) A.1B.2C.3D.5

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)

中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物,其空间构型是()。 A、平面四方形B、四面体型C、直线型D、八面体型

用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是( )。A.B.C.D.

已知螯合物〔Fe(C2O4)3〕3-的磁矩等于5.75B.M,其空间构型及杂化轨道类型是()A、八面体型B、三角形C、三角双锥型D、sp3d2杂化E、d2sp3杂化

配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是()A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化

配离子〔Ni(CN)4〕2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为()A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化

已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是()。A、sp3d2杂化,正八面体B、d2sp3杂化,正八面体C、sp3d2,三方棱柱D、d2sp2,四方锥

配位数为4的内轨型配合物,其空间构型为()A、正四面体B、正八面体C、三角锥形D、平面正方形

配离子[Fe(CN)6]3-,采取的是d2sp3杂化形式,则此配合物的空间构型为()。A、正四面体B、正八面体C、三角双锥D、平面三角形

中心原子进行何种杂化,能与配体形成八面体构型的配合物()。A、sp2B、d2sp3C、dsp2D、sp

根据价层电子对互斥理论,推测BrO4-的空间构型为(),Br采用()杂化方式;IF3的空间构型为(),I采用()杂化方式。

某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.,而与强场配体形成反磁性的八面体配合物,则该金属离子为()A、Cr3+B、Ti3+C、Mn3+D、Au3+

CCl4中C原子以()杂化,其分子的空间构型为()。

已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其配位数,杂化类型和空间构型为()A、4,sp3杂化,正四面体B、4,dsp2杂化,平面正方形C、6,sp3d2杂化,八面体型D、4,sp2d杂化,平面正方形

按晶体场理论,Co3+作为中心离子形成配合物时,在八面体弱场中,未成对电子数为()个,d电子的分布为();在八面体强场中,理论磁矩是(),d电子的分布为();CFSE()Dq。

PH3分子的空间构型为();PH3杂化轨道类型为不等性SP3杂化。

已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零,则其空间构型为(),中心离子杂化轨道方式为();[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零,则其空间构型为(),中心离子杂化轨道方式为()。

配合物[Co(CN)6]3-的磁矩μ=0,可推出形成体的杂化方式为(),配合物的空间构型为()。

已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零,[Ni(CN)4]2-的磁矩等于零,则前者的空间构型是(),杂化方式是(),后者的空间构型是(),杂化方式是()。

配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系,配位数为4的配合物空间立体构型是()A、正四面体B、正八面体C、直线型D、三角形E、平面正方形

已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是()A、sp3d2杂化,正八面体B、d2sp3杂化,正八面体C、sp3d2杂化,三方棱柱体D、d2sp2杂化,四方锥

Fe元素的原子序数为26,其电子排布式为(),该元素属于第周期()族。配离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的杂化类型为(),配离子空间构型为()。

单选题用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是(  )。ASiH4BCH3ClCCHCl3DBBr3

填空题K3[Fe(CN)6]的名称是(),中心离子为(),其杂化轨道类型为(),配位体为(),配位原子为(),配位体数目为(),该配位化合物为()轨型配合物。