电极电势值与电极反应式中计量系数有关,计量系数不同,电极电势值也不同。

电极电势值与电极反应式中计量系数有关,计量系数不同,电极电势值也不同。


参考答案和解析
Ag+/Ag

相关考题:

标准电极电势的数值与半反应的系数有关。() 此题为判断题(对,错)。

同一温度下,反应的标准电极电势为,反应的标准电极电势为,则的标准电极电势为为 ( ) A.+B.×C.(2+)/3D.(+)/3

电对的pH值对其电极电势有影响的是( )。A.B.C.D.

标准电极电势是:(A)电极相对于标准氢电极的电极电势(B)在标准状态下,电极相对于标准氢电扱的电极电势 (C)在任何条件下,可以直接使用的电极电势(D)与物质的性质无关的电极电势

无论是电解池还是原电池,极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比(),阴极电极电势与平衡电极电势相比()。A.变得更正,变得更负B.变得更负,变得更负C.变得更负,变得更正D.变得更正,变得更正

对比度修正系数σ值与缺陷的截面形状有关,例如裂纹的截面形状与象质计金属丝不同,两者的σ值也不同。

标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同

改变电极反应式中计量数的倍数后,其电极电势的数值也将 随之改变

下面说法错误的为()A、金属离子形成配离子后,它的标准电极电势值一般要低B、配离子越稳定,它的标准电极电势越负C、配离子越稳定,相应的金属离子越难得电子D、配离子越稳定,它的标准电极电势越正

化学反应式与化学计量方程有何异同?化学反应式中计量系数与化学计量方程中的计量系数有何关系?

不影响电极电势大小的物理量是()A、温度B、浓度C、电极反应式中电子的物质的量D、电流密度

电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。

溶液的浓度能影响电极电势,若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度,则电极电势增加。

电解反应中,由于在阳极是电极电势较小的还原态物质先放电,在阴极是电极电势较大的氧化态物质先放电,所以阴极放电物质的电极电势必大于阳极放电物质的电极电势。

电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关,平衡常数的数值也与化学计量数无关。

氢标准电极的电极电势的绝对值为零。

关于电极极化的下列说法中,正确的是哪个?()A、极化使得两极的电极电势总是大于理论电极电势B、极化使得阳极的电极电势大于其理论电极电势,使阴极的电极电势小于其理论电极电势C、电极极化只发生在电解池中,原电池中不存在电极的极化现象D、由于电极极化,使得电解时的实际分解电压小于其理论分解电压

pH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势。

条件电极电势是()A、标准电极电势;B、任意温度下的电极电势;C、任意浓度下的电极电势;D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L-1时的电极电势;E、在特定条件下,氧化型和还原型总浓度均为1mol·L-1时,校正了各种外界因素后的实际电极电势。

(2006)标准电极电势是:()A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下,可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势

在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为()A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C、EHH/H的值因〔H+〕增大而上升D、EH/H的值下降

任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定,在理论上,某电对的标准电极电势E是将其与()电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为()。

金属吸氧腐蚀的阴极反应式是(),其中的氧化还原电对的符号是(),pH等于5(其他物质均处于标准态)时的电极电势(不考虑过电位,氧的标准电极电势为0.401V)是()V。

超电势是指实际的电极电势与()电极电势之差。

按照电极电势的定义,将标准氢电极与待测电极组成电池,若待测电极发生氧化作用,则电极电势φ()0;该电极是电池的()极。

为什么标准电极电势的值有正有负?

电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:()。A、电极电势相同,标准电极电势不同B、标准电极电势相同,电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同

单选题标准电极电势是:()A电极相对于标准氢电极的电极电势B在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C在任何条件下,可以直接使用的电极电势D与物质的性质无关的电极电势