氢标准电极的电极电势的绝对值为零。
氢标准电极的电极电势的绝对值为零。
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有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）A、标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01×105Pa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C、H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势
下面说法错误的为（）A、金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要低B、配离子越稳定，它的标准电极电势越负C、配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子D、配离子越稳定，它的标准电极电势越正
电子热力学性质的规定，不包括下面哪一方面？（）A、任何温度下标准氢电极的电极电位为0；B、标准氢电极的焓、熵、自由能变、热容变和电极电势为0；C、电子的所有热力学性质与温度无关；D、电子的生成热和生成吉布斯自由能为0
为了测定电极的电极电势，需将待测电极与标准氢电极组成电池，这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定， 待测电池符号应是（）A、 （+）标准氢电极‖待测电极（-）B、 （-）待测电极‖标准氢电极（+）C、 （-）标准氢电极‖待测电极（+）D、 （+）待测电极‖标准氢电极（-）
电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。A、电极电势相同，标准电极电势不同B、标准电极电势相同，电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同
单选题已知氯电极的标准电极电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol/L,氯气浓度为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（ ）A 1.358VB 1.328VC 1.388VD 1.417V
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
单选题标准电极电势是：（）A电极相对于标准氢电极的电极电势B在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C在任何条件下，可以直接使用的电极电势D与物质的性质无关的电极电势