电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
电对的pH值对其电极电势有影响的是( )。A.B.C.D.
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
可使电对Cu2+/Cu的电极电势值增加的是（）A、CuSO4B、Na2SC、KOHD、NH3
在原电池中，E值大的电对是（）极，发生的是（）反应；E值小的电对是（）极，发生的是（）反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力（），其氧化性越（）；E值越小的电对的还原型失电子能力越（），其还原性越（）。
下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A、Cl2/Cl－B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2
由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。
在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是（）A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Zn2+/ZnD、Ag+/Ag
对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应自发进行趋势越大D、反应自发进行趋势越小
在原电池中，φ值大的电对为（）极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的（）能力越强。
在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快
氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应（）。A、能正向自发进行B、速率越小C、速率越大D、能逆向进行
pH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势。
条件电极电势是（）A、标准电极电势；B、任意温度下的电极电势；C、任意浓度下的电极电势；D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L－1时的电极电势；E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。
pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72_/Cr3+C、A+g/AgD、Br2Br-
电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。
任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
在原电池中，EΘ值大的电对为（）极，EΘ值小的电对为（）极；EΘ值越大，电对的氧化型（）越强，EΘ值越小，电对的还原型（）越强。
金属吸氧腐蚀的阴极反应式是（），其中的氧化还原电对的符号是（），pH等于5（其他物质均处于标准态）时的电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是（）V。
单选题pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）ASn4+/Sn2+BCr2O2-7/Cr3+CAg+/AgDBr2Br-
判断题由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+（aq）氧化Sn（s）或Sn2+（aq）氧化Pb（s）的反应都是可能发生的。A对B错