以Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu 为负极组成原电池，测得电动势为E1，将氨水加入 Cu2+/Cu 电极后，测得电动势为E2，可得到以下哪个结论？A．E2 ＞ E1B．E2 = E1C．E2 ＜ E1D．B、C 都不成立
以Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu 为负极组成原电池，测得电动势为E1，将氨水加入 Cu2+/Cu 电极后，测得电动势为E2，可得到以下哪个结论？
A．E2 ＞ E1
B．E2 = E1
C．E2 ＜ E1
D．B、C 都不成立
参考答案和解析
（＋）Cu2+ + 2e = Cu （－）Fe =Fe2+ + 2e
相关考题：
由Zn2＋／Zn与Cu2＋／Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2＋和Cu2＋的浓度分别为0.1mol／L和1.0×10－9mol／L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将() A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
已知EΘ(Fe3＋／Fe2＋) = 0.77V,EΘ(Cu2＋／ Cu＋) = 0.15V,则反应Fe3＋ ＋ Cu= Fe2＋ ＋ Cu2＋的平衡常数K为() A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10
下列叙述中哪一个不正确？A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
在298K时，有如下氧化还原反应发生：Cu2++Cd=Cd2++Cu，已知：EθCu2+/Cu=0.337V，EθCd2+/Cd=-0.403V。如果利用此氧化还原反应组成原电池。当：[Cu2+]=1.0×10-6mol/L，[Cd2+]=10.0mo/L时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
已知下述电池的电动势为0.18V.已知：φ°（Ag+/Ag）=0.7996V φ°（Cu2+/Cu）=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。（-）Ag│AgBr（[Br]=0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）│Cu （+）
FeCl3（aq）可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是（）A、生成了Fe和Cu2+B、生成了Fe2+和Cu2+C、EΘ（Fe3+/Fe2+）＞EΘ（Cu2+/Cu）D、EΘ（Fe3+/Fe）＞EΘ（Cu2+/Cu）
以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε1，可推断（）A、ε2ε1B、ε2ε1C、ε2=ε1D、A、B、C都不成立。
已知下列数据： Cu2++2e =Cu φΘ=+0.342V Cu++e=Cu φ=+0.522V 则 2Cu+→ Cu + Cu2+的标准电动势εΘ为（） A、－0.162 VB、＋0.162 VC、＋0.360 VD、－0.360 V
在含有Cu2+、Cu（NH3）22+ 和Cu（NH3）42+的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（）。A、Cu2+B、Cu2+和Cu（NH3）22+之和C、Cu2+和Cu（NH3）42+之和D、三种离子之和
有下列两个浓差电池（a1＜a2） （1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s） （2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）A、电池反应相同，E1=E2B、电池反应不同，E1=E2C、电池反应相同，E1=2E2D、电池反应相同，E2=2E1