向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()A、增加B、减小C、不变D、无法判断

向原电池(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)的正极溶液中通入H2S气体,则原电池的电动势()

  • A、增加
  • B、减小
  • C、不变
  • D、无法判断

相关考题:

下列溶液中c(Zn2+)最小的是:() A、1mol ·L-1c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17B、1mol ·L-1c[Zn(NH3)42+]Kfθ=2.8×109C、1mol ·L-1c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16D、1mol ·L-1[Zn(SCN)42-]pKfθ=-1.3

对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V

由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成的原电池,在25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1mol/L和1.0×10-9mol/L,则此时原电池的电动势与标准电动势相比将() A、下降0.48VB、下降0.24VC、上升0.48VD、上升0.24V

对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V

铜锌原电池的符号为(—)Zn/Zn2+(0.1mol/L)//Cu2+(0.1mol/L)/Cu(+)。() 此题为判断题(对,错)。

下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)

已知原电池:(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势。A、增加,增加B、降低,降低C、增加,降低D、降低,增加

反应:Zn+2H+(xmol·dm-3)=Zn2+(1mol·dm-3)+H2(100kpa)构成的原电池的电动势为0.46V,φθ(Zn2+/Zn)=- 0.76V,则pH值为。A、10.2B、2.5C、3D、5.1

将金属锌插入0.1mol/l硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.0mol/l硝酸锌溶液所组成的电池应记为()。 A.Zn|ZnNO3Zn|ZnNO3B.Zn|ZnNO3ZnNO3|ZnC.Zn|ZnNO3(0.1mol/l)|ZnNO3(1mol/l)|ZnD.Zn|ZnNO3(1mol/l)|ZnNO3(0.1mol/l)|Zn

钠离子交换器再生时,在一定浓度的盐液中,树脂对Na〈sup〉+〈/sup〉的吸取会优先于Ca〈sup〉2+〈/sup〉、Mg〈sup〉2+〈/sup〉。此题为判断题(对,错)。

投石灰去除水中的Zn^2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)( )。A 0.455g/LB 1.054g/LC 2.135g/LD 4.615g/L

把氧化还原反应Zn+2Ag+Zn2++2Ag组成原电池,欲使该原电池的电动势增大,可采取的措施是()A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积

标态下有如下反应Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原电池符号表示为()

电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原电池符号为()A、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B、(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C、(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)D、(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法正确的是()A、当(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达到平衡B、当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C、当(Cu)=(Zn)时,反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡

已知Eθ(Zn2+/Zn)=−0.763V,Kθf([Zn(NH3)4]2+)=2.9×109。 则Eθ([Zn(NH3)4]2+/Zn)=()。A、−0.48VB、0.48VC、−1.04VD、−1.32V

对于电池Zn|ZnSO4(1mol/L)‖CuSO4(1mol/L)|Cu()A、Zn极为正极B、Zn极发生还原反应C、Cu极发生还原反应D、Cu极发生氧化反应

当配位体浓度、配离子浓度均相等时,体系中Zn2+离子浓度最小的是()。A、[Zn(NH3)4]2+B、[Zn(CN)4]2-C、[Zn(OH)4]2-D、[Zn(en)2]2+

在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()A、增大Zn2浓度B、减小Cu2浓度C、向Cu2溶液中加氨水D、向Zn2溶液中加氨水

在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(+),如果降低Zn2+的浓 度,其电动势将()。A、增大B、减小C、不变D、无法判断

单选题成人血小板计数正常参考区间是( )A(100~300)×10sup9/sup/LB(200~300)×10sup9/sup/LC(4.0~10.0)×10sup9/sup/LD(11.0~12.0)×10sup9/sup/LE(15.0~20.0)×10sup9/sup/L

单选题血小板计数正常值参考范围是( )Ap(10~50)*10sup9/sup/L /pBp(50~100)*10sup9/sup/L/pCp(100~300)*10sup9/sup/L/pDp(300~500)*10sup9/sup/L/pEp(500~700)*10sup9/sup/L/p

单选题成年男性红细胞的正常值是()Ap(4.0span~/span5.5)×10sup12/sup/L /pBp(3.5~6.0)×10sup12/sup/L/pCp(3.5~5.0)×10sup12/sup/L/pDp(5.5~6.5)×10sup12/sup/L /pEp(6.0~7.5)×10sup12/sup/L/p

单选题抗肿瘤药物引起骨髓抑制,需要使用G-CSF的指征为( )AWBC2.0×10sup9/sup/L /pBWBC1.5×10sup9/sup/L /pCWBC1.0×10sup9/sup/L /pDWBC0.5×10sup9/sup/L /pEWBC0.3×10sup9/sup/L /p

单选题在干燥和干净的状态下,角质层的电阻率可达()A1 ×10sup6/sup~1 ×10sup7/sup Ω·m /pB1 ×10sup8/sup~1 ×10sup9/sup Ω·m /pC1 ×10sup5/sup~1 ×10sup6/sup Ω·m /pD1 ×10sup10/supΩ·m /p

单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ(H+/H2)=1V,则测得下列原电池:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)||H+(1mol·dm-3)|H2(pθ)(Pt)(+)的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)的数值变化为()A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)各减少1VC标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)增加1VD标准电动势Eθ不变,锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ(Zn2+/Zn)均不变

单选题新生儿血红蛋白(HGB)正常参考区间是( )A180~220g/LB170~200g/LC(5.0~12.0)×10sup9/sup/LD(15.0~20.0)×10sup9/sup/LE(6.0~7.0)×10sup9/sup/L