原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。()
原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。()
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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
已知原电池反应：Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)。当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变__________。A、增加，减小B、增加，增加C、减小，增加D、减小，减小
在原电池（−)Cu│Cu2+ （c 1)‖Ag+（c 2) │Ag （)中, 若只将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将_______；若只将AgNO3溶液滴加少量NaCN溶液，则该原电池电动势将_______。（填“不变”，“增大”或“减小”）
对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是A．当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡B．当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡C．当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡D．当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
以Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu 为负极组成原电池，测得电动势为E1，将氨水加入 Cu2+/Cu 电极后，测得电动势为E2，可得到以下哪个结论？A．E2 ＞ E1B．E2 = E1C．E2 ＜ E1D．B、C 都不成立
已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势（Fe3+/Fe2+)=0.771V和（Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是A．电池组成式为(-) Fe | Fe2+ (c1) || Fe2+ (c2) , Fe3+ (c3) | Pt ()B．电池的标准电动势为0.331VC．电对Fe3+/Fe2+做正极D．反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040