用电对MnO4-/Mn2+、Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为MnO4- +8H+ +5e- = Mn2+ +4H2O
用电对MnO4-/Mn2+、Cl2/Cl-组成的原电池,其正极反应为MnO4- +8H+ +5e- = Mn2+ +4H2O
参考答案和解析
0.15V;(-)Pt | Cl 2 ( p θ ) | Cl - ‖ MnO 4 - ,Mn 2+ ,H + | Pt(+)
相关考题:
由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
已知:jθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,jθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,jθ(MnO4-/Mn2+)=1.4919V,jθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,jθ(I2/I)-=0.5345V,jθ(Cl2/Cl-)=1.3595V,jθ(Br2/Br-)=1.0652V,今有一含有Cl-,Br·,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2而不欲使Br-,Cl-氧化,应选下列物质中的哪种物质作为氧化剂比较合适()A.Fe2(SO4)3B.SnCl4C.KMnO4D.MnO2
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变
已知,从φΘ看MnO2不能氧化Cl- ,但将浓盐酸加入MnO2时,可生成Cl2。对其原因下列中啷项说明是正确的?A. Cl-浓度增加,使φCl2/Cl减少,H+浓度增加,使φMnO2/Mn2+增加B.两个φΘ相差不大C.酸性增加,使φMnO2/Mn2+减小D.以上三个因素都有
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
含Cl-介质中,用KMnO4法测定Fe2+,加入MnSO4的主要目的是( )。 A. 抑制MnO4-氧化Cl-的副反应发生 B. 作为滴定反应的指示剂 C. 增大滴定的突跃区间 D. 同时测定Mn2+和Fe2+
对于EA(MnO4-/Mn2+)来说,下列叙述中正确的是()。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释,c(MnO4-)/c(Mn2+)值不变,E值也不改变D、MnO4-浓度减小,E值增大
MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053
25℃时,φΘMnO4-/Mn2+=115V,φΘSO4-/H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()
某溶液中含有Cl-、Br-、I-三种离子。要求只把I-氧化出来而Cl-、Br-们留在溶液中,应选择哪种氧化剂()(已知φΘCl2/Cl-=1.36V,φΘBr2/Br-=1.07V,φΘI2/I-=0.54V)A、φΘMnO4-/Mn2+=1.491VB、φΘCr2O7-/Cr3+=1.33VC、φΘFe3+/Fe2+=0.770VD、φΘCu2+/Cu+=0.3402V
下列现象各是什么反应?(填A,B,C,D) (1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快() (2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快() (3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4() (4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加() (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应
单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是( )。[2019年真题]AEϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大BEϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大CEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大DEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变
单选题将Mn2+转变为MnO4-可选用的氧化剂为( )。ANaBiO3BNa2O2CK2Cr2O7DKClO3