以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是()

A、MnO4-与Fe2+

B、MnO4-与Fe3+

C、Mn2+与Fe2

D、Mn2+与Fe3+


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由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+

已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断

以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φθ(MnO4-/Mn2+)>φθ(Fe3+/Fe2+),则电池反应的产物是A.Fe2+、MnO4-B.Fe3+、MnO4-C.Fe2+、Mn2+D.Mn2+

将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池,下列原电池的表示式正确的是A.(-) Pt | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Pt ()B.(-) Mn | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn ()C.(-) Fe | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Mn ()D.(-) Pt | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn ()

5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度,原电池的电动势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断

随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是A.E(I2/I-)B.E(Fe2+/Fe)C.E(MnO4-/Mn2+)D.E(Fe3+/Fe2+)