单选题Ag+离子存在时,Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应()。A催化反应B自动催化反应C副反应D诱导反应

单选题
Ag+离子存在时,Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应()。
A

催化反应

B

自动催化反应

C

副反应

D

诱导反应


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由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+

已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

当溶液中同时存在Ag+和Cl-时,产生沉淀的条件为()。A[Ag+][Cl-]KspAgClB[Ag+]²[Cl-]KspAgClC[Ag+]²[Cl-]

其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是()A、增大pHB、降低pHC、增大Mn2+浓度D、前三个都可以

用PbO2把Mn2+氧化为MnO4-应选用下列那种酸酸化溶液()A、HClB、HNO3C、H3PO4D、H2SO4

对于EA(MnO4-/Mn2+)来说,下列叙述中正确的是()。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释,c(MnO4-)/c(Mn2+)值不变,E值也不改变D、MnO4-浓度减小,E值增大

已知298K时φΘ(H2O2/H2O)=1.77V,φΘ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,则H2O2的氧化能力大于MnO4-,因此MnO4-不能氧化H2O2。

含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应,不生成黑色沉淀的是()A、Fe2+,Bi3+B、Cd2+,Zn2+C、Sn2+,Al3+D、Mn2+,Pb2+E、Ag+,Cu2+

在用微库仑法测硫含量中,电解阴极上可能的反应有()A、I-离子被氧化为I2B、S2-离子被氧化为S+4离子C、S4+离子被还原为S2+D、H+离子被还原为H2

将MN2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸氨。

用摩尔法测定时,阳离子()不能存在。A、K+B、Na+C、Ba2+D、Ag+

MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053

写出电对φθMnO4-/Mn2+,φθCr2O72-/Cr3+φθI2/I-的电极电位大小的排列的顺序。

分光光度法测定纯钴盐中微量锰,方法是加入无色氧化剂将Mn2+氧化为MnO4-,测定应选择的参比溶液是()。A、试剂空白B、不加氧化剂样品空白C、蒸馏水空白D、以上都不对

水中某些阳离子如Ca2+、Mg2+、Mn2+和Cu2+等,对亚硫酸钠除氧反应有(催化)作用,而水中SO42-和有机物缺使反应速度()。

如果试液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+和Zn2+等离子,加入NH4Cl和氨水缓冲溶液,控制pH为9.0左右,哪些离子以什么形式存在于溶液中?哪些离子以什么形式存在于沉淀中?分离是否完全?

KMnO4溶液的氧化作用与()溶液的酸度有关,在微酸性溶液中,MnO4-被还原为(),在强酸性溶液中MnO4-被还原为MnO4-被还原为()。

25℃时,φΘMnO4-/Mn2+=115V,φΘSO4-/H2SO3=0.20V,若将上两电极组成原电池,写出: A.配平的离子反应方程式为() B.标准电动势EΘ为() C.标准平衡常数KΘ为()

MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是()、(),MnO42-、Mn2+的颜色依次是()、()

下列现象各是什么反应?(填A,B,C,D) (1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快() (2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快() (3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4() (4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加() (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应

填空题水中某些阳离子如Ca2+、Mg2+、Mn2+和Cu2+等,对亚硫酸钠除氧反应有(催化)作用,而水中SO42-和有机物缺使反应速度()。

单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。[2019年真题]AEϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大BEϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大CEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大DEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变

单选题将Mn2+转变为MnO4-可选用的氧化剂为(  )。ANaBiO3BNa2O2CK2Cr2O7DKClO3