由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:

A. Fe3+和Mn2+
B. MnO4-和Fe3+
C. Mn2+和Fe2+
D. MnO4-和Fe2+

参考解析

解析:提示:电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应,负极发生的是还原剂的氧化反应。即
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
Fe2+-e-=Fe3+

相关考题:

由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断

在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。() 此题为判断题(对,错)。

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+

以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()

已知E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E?(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。 A.E?(Fe3+/Fe2+)变小,E?(MnO4-/Mn2+)变大B.E?(Fe3+/Fe2+)变大,E?(MnO4-/Mn2+)变大C.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)变大D.E?(Fe3+/Fe2+)不变,E?(MnO4-/Mn2+)不变

下列叙述中哪一个不正确?A.对半反应,离子浓度升髙,它们的电极电势增加B.已知,所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行,组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt,负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中,电极电势低的是阳极,可被腐蚀掉

由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为:A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+

对于电池的符号为:,则此电池反应的产物为 ( )。A. Fe3+,Sn2+ B. Sn4+,Fe2+ C. Sn4+, Fe3+ D. Sn2+, Fe2+

其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是()A、增大pHB、降低pHC、增大Mn2+浓度D、前三个都可以

在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)

对于EA(MnO4-/Mn2+)来说,下列叙述中正确的是()。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释,c(MnO4-)/c(Mn2+)值不变,E值也不改变D、MnO4-浓度减小,E值增大

已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。

MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77VA、3.4×1012B、320C、3.0×1062D、4.2×1053

将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池,其电池符号为()。A、(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B、(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C、(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D、(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)

已知在1mol·L-1H2SO4溶液中,EΘ(MnO4-/Mn2+)=1.45V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4-标准溶液滴定Fe2+,求化学计量点的电位值为()A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V

已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1

增加溶液的离子强度,Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。

已知反应:Sn2+ +2 Fe3+ === Sn4+ +2 Fe2+ ,用电池符号表示原电池的组成。

已知在1mol/LH2SO4溶液中,Eθ’(MnO4-/Mn2+)=1.45V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,期计量点的电位为()A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V

已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A、1.174B、0.059C、0.973D、0.368

对于电池的符号为:(-)Pt|Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+|Pt(+),则此电池反应的产物为()。A、Fe3+,Sn2+B、Sn4+,Fe2+C、Sn4+,Fe3+D、Sn2+,Fe2+

以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。A、MnO4和Fe2+B、MnO4和Fe3+C、Mn2++和Fe2+D、Mn2+和Fe3+

在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中,易溶于过量氨水的是()

下列四种酸性未知液的定性报告合理是()A、K+,NO2-,MnO4-,CrO42-B、Fe2+,Mn2+,SO42-,Cl-C、Fe3+,CO32-,I-,Cl-D、Cr2O72-,Ba2+,NO3-,Br-

单选题以电对MnO-4/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是()。AMnO4和Fe2+BMnO4和Fe3+CMn2++和Fe2+DMn2+和Fe3+

单选题已知Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eϴ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,当同时提高两电对电极的酸度时,两电对电极电势数值的变化是(  )。[2019年真题]AEϴ(Fe3+/Fe2+)变小,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大BEϴ(Fe3+/Fe2+)变大,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大CEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)变大DEϴ(Fe3+/Fe2+)不变,Eϴ(MnO4-/Mn2+)不变

单选题已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(Cd2+/Cd)=-0.4030V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为()。A1.174B0.059C0.973D0.368