根据Eθ（PbO2/PbSO4）＞ Eθ（MnO4-/Mn2+）＞ Eθ（Sn4+/Sn2+），可以判断在组成电对 的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
根据Eθ（PbO2/PbSO4）＞ Eθ（MnO4-/Mn2+）＞ Eθ（Sn4+/Sn2+），可以判断在组成电对 的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
参考答案和解析
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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、I/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的氧化剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（I2/I-）=0.5355V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、Cu2+C、I2D、Sn4+
在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）A、Cl2B、CuC、Fe2+D、Sn2+
对于EA（MnO4-/Mn2+）来说，下列叙述中正确的是（）。A、Mn2+浓度增大则E值增大B、H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大C、溶液稀释，c（MnO4-）/c（Mn2+）值不变，E值也不改变D、MnO4-浓度减小，E值增大
关于铅蓄电池的工作原理，下列说明正确的是（）A、是利用PbO2的氧化性和Pb的还原性B、是利用PbSO4的氧化性和Pb的还原性C、是利用PbO2的氧化性，Pb的还原性以及它们和PbSO4之间反应的可逆性D、是利用H2SO4密度的变化
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V；（Fe2+/Fe）=–0.41V；（Sn4+/Sn2+）=0.15V；（Sn2+/Sn）=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是（）A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe
已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（Fe2+/Fe）=–0.41V，（Sn4+/Sn2+）=0.15V，（Sn2+/Sn）=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是（）A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
将一铂丝两端分别浸入0.1mol•L-1Sn2+和0.01mol•L-1Sn4+的溶液中，该电对的电位是：（）A、E°（Sn4+/Sn2+）B、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059/2C、E°（Sn4+/Sn2+）+0.059D、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059E、E°（Sn4+/Sn2+）-0.059/2
单选题在298.15K、标准状态下，电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最强的还原剂是（）。（φθ（Cu2+/Cu）=0.3419V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Sn4+/Sn2+）=0.151V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V）ACl2BCuCFe2+DSn2+
单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）。[2019年真题]AEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大BEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大CEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大DEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变