下列各组配离子中，几何构型相同的是（）A、〔Cd（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-B、〔Ni（CN）4〕2-〔Cu（NH3）4〕2+C、〔Zn（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-D、〔PtCl6〕2-〔FeCl4〕-

下列各组配离子中，几何构型相同的是（）

  • A、〔Cd（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-
  • B、〔Ni（CN）4〕2-〔Cu（NH3）4〕2+
  • C、〔Zn（CN）4〕2-〔PtCl4〕2-
  • D、〔PtCl6〕2-〔FeCl4〕-

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已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。() 此题为判断题(对，错)。
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在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。() 此题为判断题(对，错)。
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在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()
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下列各组物质中,化学键(离子键、共价键)相同的是()。 A、HI和NaIB、NaF和KClC、Cl2和HClD、F2和NaBr
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下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
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有关络合物描述正确的是()A.配位离子与带有相同电荷的离子形成的化合物B.配位离子与带有相反电荷的离子形成的电中性化合物C.配位离子与带有相同电荷的离子形成双电层化合物D.配位离子与带有相反电荷的离子形成双电层化合物E.配位离子与中性分子形成电中性化合物
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下列各组中，三个数值相同的是（　　）。
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下列各组离子中，能共存于酸性溶液中的一组是（ ）。
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ds区元素中还原性最强的金属是（），它的氢氧化物溶于氨水生成（）配离子，该配离子的空间构型为（）。
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配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
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同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）
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下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
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下列各组物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（）。A、HI和NaIB、NaF和KC1C、Cl2和HClD、F2和NaBr
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按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。
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H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
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杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
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下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是：（）A、中心离子配位数为2的配合物均为直线形；B、中心离子配位数为3的配合物均为三角形；C、中心离子配位数为4的配合物均为四面体型；D、中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
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当某离子型化合物的r/r≈0.512时，其空间构型可能是（）型，配位数则为（）
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已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
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配位化合物[CoCl（NH3）5]Cl2的系统命名为（），中心原子 是（），配位体有（），配位原子有（），配位数是（），中心原子的杂化轨道是（），配离子是（）构型，内界是（），外界是（）。
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下列配离子空间构型为平面正方形的是（）A、[ZnCl4]2－B、[Ni（CN）4]2－C、[BF4]－D、[Cd（NH3）4]2+
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Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
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请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
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和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（）A、NeB、Na+C、F-D、S2-
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填空题按照配位理论，配离子是指（）与一定数目的（）结合形成的具有（）空间构型的（）结构单元。
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