江苏省学年泰州市泰州中学高一下学期化学期末考试试卷
同一种核素中的质子与中子数是下列何种情况
A、质子数相同、中子数相同
B、质子数不同、中子数相同
C、质子数相同、中子数不同
D、质子数不同、中子数不同
E、质子数和中子数一样
化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．20表示两个氧分子
B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式是C0
D．H2O中含有氧分子
[106—109]
106．格列本脲的化学结构式
107．甲苯磺丁脲的化学结构式
108．格列美脲的化学结构式
109．格列吡嗪的化学结构式
核素
A.凡质子数相同的原子
B.质子数相同，中子数相同，并处于同一能量状态下的原子
C.质子数相同，中子数不同的原子
D.处于不同能态的同一核素
E.核内中子和质子数保持一定，核内成分或能量不发生变化的原子下列名词应选哪一解译
下列微粒被发现的先后顺序正确排列的是（）
A.电子、中子、原子核、质子
B.原子核、电子、中子、质子
C.电子、原子核、质子、中子
D.原子核、电子、质子、中子
江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图： C.有8个质子、10个中子的核素： D.NaCl的电子式: 2.含有共价键的离子化合物是（ ） A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.实验室用大理石和盐酸制备CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ） A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A.直线形：三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A.升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率8.下列有关反应热的说法正确的是（ ） A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-114.6kJ/mol9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ） A.该反应过程中的能量变化如图所示 B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10.下列排列顺序错误的是（ ） A.第一电离能：FONB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.热稳定性：HFHClH2SD.熔点：金刚石碳化硅晶体硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（ ） A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D.单质的氧化性：Xb.D.已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）H=-393.5kJmol-1 ， C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.0kJmol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5kJmol-1。三、综合题17.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）Cu2+的价电子排布式为_。 （2）下列关于Cu（NH3)4SO4的说法中，正确的有_。（填字母序号） A.Cu（NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.Cu（NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C.Cu（NH3)4SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为_，SO32-离子的空间构型为_。 （4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是_ （5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_。 18.回答下列问题：（1）用“”或“”填写下表。非金属性熔点沸点（同压）键能P_SMgO _CaSCF4 _SiCl4H-Cl_H-Br（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4+2NH2OH。N、H、O的电负性从小到大的顺序为_。NH2OH中N原子的杂化类型为_。NHOH极易溶于H2
B.药物的元素组成
C.药物的用途
D.药物的化学结构式
E.药物的空间结构
B.化学方程式
C.结构式
D.铝的化学性质
【解析】“铝的化学性质”不属于化学用语的范畴，故本题选D。
B、化学方程式
C、结构式
D、铝的化学性质
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