高中化学必修一:23 氧化还原反应 课外拓展训练 word版含答案
A、氧化-还原反应一定要有氧气参与
B、没有氢气参与的反应不是氧化-还原反应
C、O2与H2反应生成水不是氧化-还原反应
D、有元素化合价变化的反应是氧化-还原反应
A、氧化还原
B、氧化
C、还原
D、不可确定
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系:
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选:
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
可以看出,在氧化还原反应中,某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此,我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应:
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如.钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。
又如.氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看,氢原子的最外电子层上有1个电子,可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子.也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析,我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程;还原反应表现为被还原的元素的化合价降低,其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求:
(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么
(2)确定本节课的三维教学目标。
(3)确定本节课的教学重点和难点。
(4)设计教学思路和教学板书。
过程与方法目标:通过对氧化还原的特征和本质的分析,学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
情感态度与价值观目标:通过对“氧化”和“还原”这一典型矛盾的深入研究,深刻体会自然现象中的对立和
统一的关系,树立辩证唯物主义思想。
(3)重点:从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应;了解氧化还原反应的表示方法。
难点:理解氧化还原反应的实质;会用“双线桥”法分析氧化还原反应。
板书设计:
第三节氧化还原反应
一、基本概念:
氧化反应:得氧→化合价升高→失去(或偏离)电子
还原反应:失氧→化合价降低→得到(或偏向)电子
氧化还原反应:得失氧→化合价升降→电子转移(得失或偏移)
二、判断依据:
有元素化合价的变化
三、本质:
电子转移(得失或偏移)
B.光氧化反应
C.光还原反应
D.光分解反应
E.光合作用
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 氧化还原反应一、选择题1下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O22下列说法中,错误的是()A凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应3某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化,也可能被还原 D化合价降低为04下列对盐酸的说法正确的是()A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D既有酸性,又有氧化性和还原性5从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出,盐酸具有的性质是( )酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D6下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射7在反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为() A1:6 B5:1 C1:5 D6:18下列反应中,属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 BKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O DFeSH2SO4=FeSO4H2S9下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂是()ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NOCCaOH2O=Ca(OH)2 D2Na2H2O=2NaOHH2 10已知有如下反应:2BrOCl2=Br22ClO; ClO5Cl6H=3Cl23H2O;2FeCl32KI=2FeCl22KClI2; 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是()A氧化能力:ClOBrOCl2Fe3I2B还原能力:Fe2IClC反应ClOBr=ClBrO能顺利进行D氧化能力:BrOClOCl2Fe3I211在一定条件下,RO和F2可发生如下反应:ROF22OH=RO2FH2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是()A4价 B5价 C6价 D7价12根据化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2SO22H2O=H2SO42HI;2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl33HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl13从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()ANa2S BS CSO2 DH2SO414下面三种方法都可以制得Cl2:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl22KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2O24HCl(g)2H2O2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是()AO2MnO2KMnO4 BKMnO4MnO2O2C MnO2KMnO4O2 DO2KMnO4MnO215已经X和Y是两种单质,它们之间的反应是XYX2Y2。现有下列叙述,正确的是()X被氧化 X是氧化剂 Y2是还原产物 X2具有氧化性Y2具有还原性 Y单质氧化性比X2氧化性强A B C D16在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中,对m和R3判断正确的是()Am4,R3是氧化产物 Bm2y,R3是氧化产物Cm2,R3是还原产物 Dmy,R3是还原产物17在下列变化中,需要加入合适的还原剂才能实现的是()AH2HCl BCOCO2CFeCl3FeCl2 DSO2SO318氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaHH2O=NaOHH2,对这一反应的描述正确的是()ANaH是氧化剂 B生成1mol H2转移2mol电子CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:1二、非选择题19有以下反应方程式:ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()20实验室制取H2的反应方程式为:ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化,_发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子,生成标准状况下的H2_L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:_。21在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中,_是还原剂,_是氧化剂,_被氧化,_被还原,Cu是_产物,FeSO4是_产物。22一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题:(1)维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2,在此
B.氧化一还原反应
C.光氧化一还原反应
D.单纯氧化反应
E.水解反应
B.氧化一还原反应
C.光氧化一还原反应
D.单纯氧化反应
E.水解反应
B.光氧化反应
C.光还原反应
D.光分解反应
E.光合作用
一切燃烧反应均是氧化还原反应,但氧化还原反应并不都是属于燃烧反应。()
正确答案:正确
下列关于氧化、还原的说法正确的是()。
- A、氧化剂在反应中起氧化反应
- B、氧化剂在反应中变成还原产物
- C、还原剂在反应中被氧化
- D、复分解反应有可能是氧化还原反应
正确答案:B,C
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