摩尔反应吉布斯函数ΔrGm，表示反应系统为无限大量时进行了1 mol反应进度，引起系统吉布斯函数的变化量。

摩尔反应吉布斯函数ΔrGm，表示反应系统为无限大量时进行了1 mol反应进度，引起系统吉布斯函数的变化量。

参考答案和解析
ΔrGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即反应过程的ΔG

相关考题：

在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。() 此题为判断题(对，错)。
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因为ΔrGmθ=－RTlnKθ,所以ΔrGmθ是在温度T时化学反应达到平衡状态时的吉布斯焓变。() 此题为判断题(对，错)。
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金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。（）
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化学反应平衡时;体系吉布斯函数值达到最小值 ( )
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化学势本质上是( )A偏摩尔体积B偏摩尔吉布斯函数C偏摩尔熵D偏摩尔内能
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固体系统可降低单位表面吉布斯函数,导致固体表面具有吸附能力。() 此题为判断题(对，错)。
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在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的吉布斯函数变都小于零()
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某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
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因为ΔGm=-RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。()
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在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化可能进行。()
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通常用（）作判据来判断化学反应进行的方向。A、热力学能；B、焓；C、熵；D、吉布斯函数。
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恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值。
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在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
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在恒温恒压下，化学反应a A+b B=l L+m M的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的？（）A、ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差（即终态与始态的自由能之差）B、ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向C、ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化D、ΔrGm代表变化率（aG/aa）T，p，即表示在G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率
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恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
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1mol 100℃，100kPa液态水的吉布斯能（）1mol 100℃，100kPa气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ）
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1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。A、蒸气压B、汽化热C、熵D、吉布斯函数
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在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下ΔrGm  0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
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反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
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对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
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因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
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∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。
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比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
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在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加（）A、摩尔内能B、摩尔吉布斯自有能C、摩尔熵
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用吉布斯函数变△G0，能自动进行；△G=0，平衡作为过程判据的条件是（）
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判断题标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。A对B错
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判断题在一般情况下，化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。A对B错
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填空题恒温恒压可逆过程系统吉布斯函数的减少等于（）
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