在吉布斯吸附等温式中,Γ为溶质的吸附量,它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加,并且当溶质达饱和时,Γ达到极大值。() 此题为判断题(对，错)。
因为ΔrGmθ=－RTlnKθ,所以ΔrGmθ是在温度T时化学反应达到平衡状态时的吉布斯焓变。() 此题为判断题(对，错)。
表面张力又称为 ( )A 表面吉布斯函数B 表面功C 表面能D 亲水亲油平衡值
固体系统可降低单位表面吉布斯函数,导致固体表面具有吸附能力。() 此题为判断题(对，错)。
当荷载达到某一数值时,体系由稳定平衡状态转变为不稳定状态,而丧失原始平衡状态的稳定性,简称() A、失稳B、屈曲C、破坏
某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
因为ΔGm=-RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。()
通常用（）作判据来判断化学反应进行的方向。A、热力学能；B、焓；C、熵；D、吉布斯函数。
化学反应达到平衡时，各反应物和生成物的平衡浓度都不再随时间改变。
恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值。
标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
随表面活性剂浓度增加，某一不互溶物质体系的表面张力将（），其吉布斯吸附量将（）。
化学反应达到平衡时的宏观特征和微观特征是什么？什么是化学反应等温式？有什么重要用途？
1mol 100℃，100kPa液态水的吉布斯能（）1mol 100℃，100kPa气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ）
在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下ΔrGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
关于化学反应平衡点的说法正确的是（）A、体系化学势达到最小值B、体系化学势随反应进度的额变化率为零C、反应物化学势总和等于产物化学势总和D、平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数
在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质（表面活性物质）的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。
因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能（aG/aξ）T，p，的条件是：（）A、体系发生单位反应B、反应达到平衡C、反应物处于标准状态D、无穷大体系中所发生的单位反应
用吉布斯函数变△G0，能自动进行；△G=0，平衡作为过程判据的条件是（）
填空题随表面活性剂浓度增加，某一不互溶物质体系的表面张力将（），其吉布斯吸附量将（）。