化学反应平衡时;体系吉布斯函数值达到最小值 ( )
表面张力又称为 ( )A 表面吉布斯函数B 表面功C 表面能D 亲水亲油平衡值
固体系统可降低单位表面吉布斯函数,导致固体表面具有吸附能力。() 此题为判断题(对，错)。
在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的吉布斯函数变都小于零()
某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
因为ΔGm=-RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。()
在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化可能进行。()
某一绝热不可逆过程,其熵变不能按照下列哪种方法计算()。 A.假设一绝热可逆过程B.假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程C.假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程D.假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程
凡是一种过程发生之后，要使体系回到原来的状态，环境必须付出一定的功才能办到，该过程为（）A、可逆过程B、不可逆过程C、恒压过程D、恒温过程
凡是一种过程发生之后，要使体系回到原来状态，环境必须付出一定的功才能办到，该过程为（）。A、可逆过程B、不可逆过程C、恒压过程D、恒温过程
恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值。
在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。
恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
在等温等压过程中，系统的吉布斯函数永不增加。或者说，在等温等压条件下，系统发生的不可逆过程，总是朝着（）的方向进行
1mol 100℃，100kPa液态水的吉布斯能（）1mol 100℃，100kPa气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ）
反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
一个化学反应只要产物与反应物的温度相同，过程为恒容或恒压，反应热效应的值与（）A、可逆过程有关B、可逆过程无关C、恒温过程有关D、恒温过程无关E、途径有关
公式ΔH=QP的条件是（）A、不做非体积功的恒压过程B、恒外压过程C、外压等于体系压力的可逆过程D、恒温恒压的化学变化过程
用吉布斯函数变△G0，能自动进行；△G=0，平衡作为过程判据的条件是（）
判断题标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。A对B错
判断题在一般情况下，化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。A对B错
填空题在等温等压过程中，系统的吉布斯函数永不增加。或者说，在等温等压条件下，系统发生的不可逆过程，总是朝着（）的方向进行