因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。

因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。 

相关考题：

溶液中产生正吸附时,溶液的表面张力增大,表面吉布斯函数降低,表面层中溶质分子数增多。() 此题为判断题(对，错)。
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在等温、等压下,吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。() 此题为判断题(对，错)。
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因为ΔrGmθ=－RTlnKθ,所以ΔrGmθ是在温度T时化学反应达到平衡状态时的吉布斯焓变。() 此题为判断题(对，错)。
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化学反应平衡时;体系吉布斯函数值达到最小值 ( )
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化学势本质上是( )A偏摩尔体积B偏摩尔吉布斯函数C偏摩尔熵D偏摩尔内能
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表面张力又称为 ( )A 表面吉布斯函数B 表面功C 表面能D 亲水亲油平衡值
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在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的吉布斯函数变都小于零()
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某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
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因为ΔGm=-RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。()
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在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化可能进行。()
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状态函数的特征是其变化量只决定于(),而与变化的()无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中,()是状态函数,()不是状态函数。
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恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值。
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在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
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从热力学角度上看，γ的物理意义是在等温等压下，增加单位表面积时吉布斯函数的增量。
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因为ΔGTΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
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过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。
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恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。
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1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。A、蒸气压B、汽化热C、熵D、吉布斯函数
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反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
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对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
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ΔrGm0是平衡状态时Gibbs函数的变化值，因为ΔrGm0=RTlnK0。
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比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
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用吉布斯函数变△G0，能自动进行；△G=0，平衡作为过程判据的条件是（）
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判断题标准条件下单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。A对B错
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判断题在一般情况下，化学势就是吉布斯函数的偏摩尔量。A对B错
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单选题若N2（g）+3H2（g）==2H3（g），Kθ=0.63。达到平衡时，再送入一定量的N2（g），则平衡常数Kθ反应商Q和反应的吉布斯函数变ΔrGθm的关系为（）AQ=Kθ，ΔrGθm=0BQ＞Kθ，ΔrGθm＞0CQ＜Kθ，ΔrGθm＜0DQ＜Kθ，ΔrGθm＞0
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填空题恒温恒压可逆过程系统吉布斯函数的减少等于（）
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